上海市浦东新区2010届高三第二次模拟考试化学试题



上海市浦东新区 2010 年高考预测
化 学 试 卷
考生注意:
  1.本考试设试卷和答题纸两部分,所有答题必须涂(第Ⅰ卷)或写(第Ⅱ卷)在答题纸上, 做在试卷上一律不得分.
  2.答题前,务必在答题纸上填写准考证号和姓名,并将核对后的条形码帖在指定位置上.
  3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位.
  4.考试时间 120 分钟.试卷满分 l50 分. 相对原子质量: CNONaSClFeCuI相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-
  35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 第 I 卷 (共 66 分) 一,选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂在答题纸上)
  1.下列物质中不含结晶水的是 A.石灰
  2.下列化学用语正确的是 A.锂离子的结构示意图: +4 2 2p 1s 2s ↑ ↑ ↓↑ ↓ ↓ B.碳原子的轨道表示式: B.石膏 C.芒硝 D.明矾
C.丁烷的最简式:C2H5
D.氯化镁的电子式:

  3.按系统命名法,下列有机物命名正确的是
CH3-CH 2-CH-CH3
A.
CH2-CH 3
2-乙基丁烷
B.CH3-CHBr2
二溴乙烷
CH3-CH-CH2-CH3 CH3 C. 异丁烷
D.
CH3-CH-CH=CH-CH3 4-甲基-2-戊烯 CH3

  4.下列有关晶体的说法正确的是 A.分子晶体中一定不含离子键 C.离子晶体中一定只含离子键
  5.原子的种类决定于 A.质子数 B.质子数和电子数 C.质子数和质量数 D. 中子数 B.分子晶体中一定含有共价键 D.离子晶体的熔点一定比共价化合物高
二,选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项,答案涂在答题纸上)
  6.铝元素是金属元素,某同学认为铝也有一定的非金属性.下列描述中,你认为能支持该同 学观点的是[来源:学科网 ZXXK] A.铝片能与盐酸反应生成氢气 C.氯化铝溶液显酸性 B.氢氧化铝能溶于强碱溶液 D.铝能发生铝热反应

  7.下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是 A.氨气 B.漂粉精 C.烧碱 D.纯碱

  8.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A.沸点:H2O>H2S>H2Se Cl<Cl <S
- 2-
B.热稳定性:H2CO3>NaHCO3>Na2CO3 C.半径: D.酸性:H2CO3<HNO3<H3PO4

  9.已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下: C(石墨,s)+O2(g) → CO2(g)+3
  93.8 kJ ;C(金刚石,s)+O2(g) → CO2(g)+3
  95.2 kJ 下列说法中正确的是 A.石墨燃烧得到的 CO2 分子能量大于金刚石燃烧得到的 CO2 分子能量 B.相同条件下,石墨比金刚石稳定 C.等质量的石墨储存的 能量大于金刚石 D.石墨转化为金刚石是一个放热过程
  10.下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是[来源:学科网 ZXXK] A.钢铁腐蚀时,铁有时候作负极有时候作正极 B.将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中,铜是阳极,铜片上有氢气产生 C.用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生 D.电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极
  11.下列各图中所示的实验方法,装置和操作都正确是
A.制取,收集 O2
B. 制无水乙醇
C.除去 NaCl 中的泥沙
D.收集 NO

  12.下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是
A.性质活泼,易与多种物质反应 C.不稳定,受热易分解为氧化钠
B.具有很强的氧化性 D.具有漂白性

  13.双羟香豆素医学上用作抗凝剂,其结构如右图所示.下列有关该物质的说法中正确的是 A.分子式为 C19H14O6 B.遇 FeCl3 溶液能发生显色反应
O OO O OH OH
C.1 mol 该物质最多能与 10 mol 氢气发生加成反应 D.1 mol 该物质最多能与含 4 mol 氢氧化钠的水溶液完全反应
  14.某无色溶液中,能大量共存的离子组是 A.K ,Na ,AlO2 ,NO3
+ + - + + - -
B.K ,NH4 ,CH3COO ,OH D.Na ,Ag ,NO3 ,Cl
+ + - -
+
+
-
-
C.K ,NH4 ,MnO4 ,SO4
2-

  15.下列对相关实验操作的说法中,一定正确的是 A.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作 C.实验室配制 480 mL
  0. 1 mol/L NaOH 溶液,需要准确称量 NaOH
  1.920 g D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,换一容器再从下口放出上层液体
  16.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.在标准状况下,
  22.4 L 乙醇充分燃烧后生成气态产物的分子数为 2NA B.46 g NO2 与足量水充分反应后,转移的电子数为 NA C.1 mol NH4 中含有 11 NA 个电子 D.106 g 无水 Na2CO3 固体中含有 NA 个 CO3
2- +

  17. 向用盐酸酸化的 MgCl2, FeCl3 混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液, 生成的沉淀质量与滴入 NaOH 溶液体积关系如右图,则原混合溶液中 MgCl2 与 FeCl3 的物质的量之比为 A.
ba dc
2(b a) 3(d c)
B.
dc ba
3(d c) 2(b a)
沉淀质量 (g) 白色沉淀
C.
D.
0 a
bc
d
V(NaOH) (mL)
三,选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项 的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分,答 案涂在答题纸上)
  18.下列实验能达到目的的是 A.用 NaNO3 固体与浓硫酸微热制 HNO3
B.通入 CO2 以除去 Na2CO3 溶液中混有的 NaHCO3 C.用 AgNO3 溶液来检验氯气中是否混有 HCl 气体 D.用电流计,导线,烧杯及稀盐酸等用品来鉴别铁片和铝片
  19.下列反应的离子方程式正确的是 A.氯化铝溶液中滴入氨水:Al +3OH → A l ( O H ) 3 ↓ B.硫酸铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe +3H2S → 2FeS↓+ S↓+ 6H C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体:
O
3+ + 3+ -
+CO2+H2O →
+ 2- 2+
OH
+HCO3
-
-
D.NaHSO4 溶液中滴入足量的 Ba(OH)2 溶液:H +SO4 +Ba +OH → BaSO4↓+H2O
  20.将
  0.1 mol/L 的 HA 溶液与
  0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后,测得混合溶液 pH=8, 则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是 A.c(HA)+c(A )=c(Na )=
  0.1mol/L B.c(Na )-c(A )=c(OH )-c(H ) C.c(A )>c(Na )>c(O H )>c(H ) D.c(OH )=c(H )+c(HA)
  21.在体积均为 1 L,pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中,分别投入
  0.12 g 镁粉充分反应后,下图 中比较符合反应事实的曲线是
- + - + - + + - - + - +

  22.将
  3.52 g CO2 和 SO2 混合气体通入一定量的 NaOH 溶液中,气体全部与 NaOH 反应生成盐, 将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的质量可能为 A.
  8.48 g B.
  7.48 g C.
  5.72 g D.
  5.22g
第Ⅱ卷(共 84 分) 考生注意: 第Ⅱ卷从第 23 题到第 31 题,考生应用蓝色或黑色钢笔将答案写在答题纸上. .
四, (本题共 24 分)

  23.某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质:KMnO4,SO2,CuS,H2SO4,CuSO4,K2SO4, MnSO4,H2O.反 应中氧化过程如下:CuS→SO
  2. (
  1)该反应中被还原的元素是 \\_ ,CuS 发生氧化反应的实质是. (
  2)若反应过程中转移了 3 mol 电子,则参加反应的 CuS 的物质的量为mol. (
  3)写出并配平该反应的化学方程式 . (
  4)当 KMnO4 过量时,KMnO4 会继续与 SO2 发生如下反应: 2KMnO4+5SO2+2H2O → 2H2SO4+K2SO4+2MnSO4 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .
  24.现有部分短周期元素 的性质或结构如下表: 元素编号 X Y Z M 元素性质或结构 海水中质量分数最大的元素,其氢化物是最常用的 溶剂 地壳中含量最多的金属元素 形成化合物最多的元素 短周期主族元素中原子半径最大的元素
(
  1)X 原子中电子运动状态共有种.Z 元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是. (
  2)写出 Y 元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式. (
  3)下列说法能证明 M,Z,X 三种元素形成的化合物属于离子化合物的是. a.熔点比氯化钠高 b.水溶液能导电 c.液态时能导电 d.固体能导电
(
  4)与 X 同周期且非金属性强于 X 的元素是(填元素名称) ,写出能说明这一事实的 化学方程式.
  25.在容积为
  2.0 L 的密闭容器内,物质 D 在 T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量 随时间 t 的变化关系如右图,据图回答下列问题: (
  1)从反应开始到第一次达到平衡时,A 物质的平均 反应速率为. (
  2)根据右图写出该反应的化学方程式, 该反应的平衡常数表达式为 K=. (
  3)第 5 分钟时,升高温度,A,B,D 的物质的量 变化如右图,则该反应是(填"放热"或 "吸热")反应,反应的平衡常数(填"增大", "减小"或"不变".下同) 的反应速率. ,B 若在第 7 分钟时增加 D 的物质的量,A 的物质的量变化正确的是(用图中 a~c 的编 号回答)
(
  4)某同学在学习了"化学反应速率和化学平衡"专题后,发表如下观点,你认为错误的是 . a.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品[来源:学科网 ZXXK] b.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 c.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益 五, (本题共 24 分)
  26.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:
SO2 冰水 Br2 操作Ⅰ 粗品 Na2SO3 混合② 少量 Ba(OH)2 操作Ⅱ 无色溶液 操作Ⅲ 精制的 氢溴酸 混合溶液
混合①
H2SO4
BaSO4
根据上述流程回答下列问题: (
  1)混合①中发生反应的化学方程式为 (
  2)混合①中使用冰水的目的是 (
  3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 , . . .
操作Ⅲ一般适用于分离混合物. (选填编号) a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 .
(
  4)混合②中加入 Na2SO3 的目的是
(
  5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡 的黄色.于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究: 甲 同 学 假 设 工 业 氢 溴 酸 呈 淡 黄 色 是 因 为 含 Fe 为 ,若假设成立可 观察到的现象为
3+
,则用于证明该假设所用的试剂 .
乙 同 学 假 设 工 业 氢 溴 酸 呈 淡 黄 色 是 因 为 , 其 用 于 证 明 该 假 设 所 用 的 试 剂 为 .

  27.黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为 CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉 石) ,为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
样品 空气
铜网

滴有淀粉 的蒸馏水
a
浓 H2SO4
b
c
d
现称取研细的黄铜矿样品
  1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成 Cu,Fe3O4 和 SO2 气体, 实验后取 d 中溶液的 1 置于锥形瓶中,
  0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定, 用 初读数为
  0.00mL, 10 终读数如右图所示.请回答下列问题 : (
  1)称量样品所用的仪器为,将样品研细 后再反应,其目的是. (
  2)装置 A 的作用是.[来源:学,科,网] a.有利于空气中氧气充分反应 c.有利于气体混合 b.除去空气中的 水蒸气 d.有利于观察空气流速
(
  3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是. (
  4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为mL. 判断滴定已达终点的现象是. 通过计算可知,该黄铜矿的纯度为. (
  5)若用右图装置替代上述实验装置 d,同样 可以达到实验目的的是. (填编号) ①
BaCl2 + HCl 饱和 NaHSO3

Ba(NO
  3)2

(
  6)若将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1\\%,假设实验操作均 正确,可能的原因主要有 .
六, 本题共 20 分) (
  28.二氧化碳和氢气按一定的体积比混合,在一定条件下可以制得烯烃,该技术已经成为节 能减碳的有效途径之一.苯是一种重要的化工原料,下图是合成橡胶和 TNT 的路线.
CH3Cl
催化剂 浓 HNO3, H2SO4 浓 ① +E 60℃ △
煤焦油 n(CO
  2):n(H
  2)=1:3 条
一 定 件
Cl2
烃A
TNT

C8H9Cl ③
D
[-CH2-CH-CH2-CH=CH-CH2-]n
烯烃 B
C
回答问题: (
  1)工业上由煤焦油提取苯的操作名称为. (
  2)烯烃 B 的名称为;E 的结构简式为. (
  3)写出反应类型:反应②;反应③. (
  4)写出反应①的化学方程式.
(
  5)D 在一定条件下与足量 H2 反应后的产物,其一氯代物有种.[来源:学科网]
  29.丙烯是重要的化工原料,以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料 DAP-A 树脂的流程如下:
有机玻璃
C3H6
① Cl2/光
(C4H 6O
  2) n
一 定 条 件
C3H5Cl NaOH/H2O

A
HCl
B
O2 Cu/
C ② D
一定条件 ③
H
+
CH 2=CH-COOH
CH3OH
E
浓 H2SO4
F:C8H10 KMnO4
G
H
COOCH 2-CH=CH2 (DAP-A 树脂) COOCH 2 CH-CH 2
n
回答问题: (
  1)写出下列物质可能的结构简式:B,F. (
  2)写出反应类型:反应②;反应③. (
  3)1 mol DAP-A 树脂在一定条件下与 H2 发生加成反应,最多消耗 H2mol. (
  4)写出反应①的化学方程式. (
  5)写出 G 在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为. (
  6)E 的同分异构体中,属于酯类的链状有机物有
HCOOCH 2-CH=CH 2 , HCOOCH=CH-CH 3 ,.
七, 本题共 16 分) (
  30.取 m 克铁粉与 1 L
  1.2 mol/L 的稀 HNO3 恰好完全反应,反应后的溶液中

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