上海2009高三各地名校化学模拟试题分类汇编(实验探究1)



高三各地名校化学月考试题分类汇编( 分类汇编 上海 2009 高三各地名校化学月考试题分类汇编(实验探究
  1) )

  1. 【2008-2009 年宝山中学高三级第一次建档考试 某合作学习小组讨论辨析以下说 年宝山中学高三级第一次建档考试】 法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既 是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是 化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的 是 A. ①②③④
B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

  2. 【2008-2009 年宝山中学高三级第一次建档考试 (10 分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙, 年宝山中学高三级第一次建档考试】 测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化 钠反应): ①配制
  0.100 molL-1 稀盐酸和
  0.100molL-1NaOH 溶液 ②取一粒药片(
  0.100g)研碎后加入
  20.0ml 蒸馏水 ③用
  0.100 molL-1NaOH 溶液中和,用去体积为 Vml ④加入
  25.0 mL
  0.100 molL-1 稀盐酸.请回答下列问题: (
  1)测定过程的正确操作顺序为 (
  2)测定过程中发生反应的离子方程式 (
  3)若某次实验需重复测定四次.实验室现有 50ml,100ml,250ml,500ml 四种规格的容量 瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ,理由是 (填序号).
(
  4)某同学四次测定的 V 数据如下: 测定次序 Vml 第一次
  15.4 第二次
  12.9 第三次
  13.1 第四次
  13.O
请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数.
答案:⑴①②④③或②①④③ ⑵CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H++OH-==H2O ⑶250mL; 四次测定恰好需加入盐酸 100mL,加之润洗滴定管,调整液面及排气泡等消耗, 故需要溶液的量多于 100mL.⑷
  60.0\\%
  3【2008-2009 年宝山中学高三级第一次建档考试 (12 分)某实验小组欲制取氧化铜并证明 年宝山中学高三级第一次建档考试】
第1页
氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验: (一)制取氧化铜 ①称取 2 gCuSO45H2O 研细后倒入烧杯,加 10 mL 蒸馏水溶解; ②向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转 移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色; ③将步骤②所得混合物过滤,洗涤,晾干后研细备用. 回答下列问题: ⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是(填实验序号) ,步骤①,③中研磨 固体所用仪器的名称是; ⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是 . (二) 证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化 效果进行比较用右图装置进行实验, 实验时均以生成 25 mL 气体为准, 其它可能影响实验的因素均已忽略, 相关数据见 下表: 实验序号 ④ ⑤ ⑥ KClO3 质量
  1.2 g
  1.2 g
  1.2 g 其它物质质量 无其他物质 CuO
  0.5 g 待测数据 合 B
MnO2
  0.5 g
回答下列问题: ⑶上述实验中的"待测数据"指; ⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是 O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住 B 中 乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞, ; ⑸为探究 CuO 在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作) : a.,b.CuO 的化学性质有没有改变 参考答案】 (9 研钵( 【参考答案】 分)⑴ ①②③(2 分) 研钵(1 分) ⑴ ①②③( ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀 上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出, 上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复
  2~3 次(2 分) ⑶时间 (1 分) ~ 取一根带火星的木条,伸入干燥管内, ⑷取一根带火星的木条,伸入干燥管内,看木条是否复燃 (2 分) ⑸CuO 的质量有没有改变 (2 分)
【2008-2009 年宝山中学高三级第一次建档考试 (13 分)某化学小组欲探究铁及其化合 年宝山中学高三级第一次建档考试】 4,
第2页
物的氧化性和还原性,请回答下列问题: (
  1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 (
  2)请帮他们完成以下实验报告: 实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性. 试剂:铁粉,FeCl3 溶液,FeCl2 溶液,氯水,锌片,铜片. 实验记录(划斜线部分不必填写) : 序号 ① ② ③ ④ 实验结论: (
  3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 号) A.Cl2 时 应该如何防止亚铁盐被氧化 . B.Na C.Na+ D.Cl
-
.
实验内容 在 FeCl2 溶液中滴 入适量氯水 在 FeCl2 溶液中加 入锌片 在 FeCl3 溶液中加 入足量铁粉
实验现象 溶 液由浅 绿色变为 棕 黄色
离子方程式
实验结论 Fe2+具有还原性
Zn+Fe2+=Zn2++Fe Fe+2Fe3+=3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性 . . (填序
E.SO2
F.NO2
(
  4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液.那么保存亚铁盐溶液
答案.【参考答案】 共 9 分)
  1)试管(1 分) 参考答案】 ( ( )试管(
- (
  2)①Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+ (1 分) ) 有氧化性( ②Fe2+有氧化性(1 分) 铁粉逐渐溶解, ③铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色 (1 分) 溶液中加入铜片. (1 ④在 FeCl3 溶液中加入铜片. 分) ( 只有氧化性, 既有氧化性,又有还原性. 实验结论: 只有还原性, 实验结论:Fe 只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性. 2 分) ( (
  3)A E F (1 分) ) 稀硫酸和铁 ( (1 (
  4)在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉. 分) )在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和 -
5(10 分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 蒸发 浓缩 80
70
趁热 过滤
Na2SO4 滤液 冷却 结晶 滤液 过滤 NH4Cl 氯化铵 洗涤 干燥 NH4Cl 产品
溶解度/g
60 50
硫酸钠
40 30
第3页
20 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示.回答下列问题: (
  1)欲制备
  10.7gNH4Cl,理论上需 NaCl (
  2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 g. ,烧杯,玻璃棒,酒精灯等. . . .
(
  3) "冷却结晶"过程中,析出 NH4Cl 晶体的合适温度为 (
  4)不用其它试剂,检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 (
  5)若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是
答案.
(
  1)
  11.7 (
  2)蒸发皿 (
  3)35℃(33~40℃均可得分) (
  4)加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化 铵产品纯净. (
  5)重结晶
  6. 上海市青浦高级中学 2008 年 10 月高三化学月考试卷 【上海市青浦高级中学 月高三化学月考试卷】利用甲烷与氯气发生取代反应 制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实. 某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述 过程,其设计的模拟装置如下 浓盐酸
MnO2
甲烷(含水分) 石棉
浓 硫 强光 酸 (
  1)B 装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③ (
  2)设 V(Cl
  2)/V(CH
  4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则 x 值应≥ (
  3) 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末, D 其作用是 出置换出黑色小颗粒的化学方程式

.
(
  4)在 C 装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写 . . (
  5)E 装置中除盐酸外,还含有有机物,从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 A.水洗分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
第4页
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为 A,CH4 B,CH3Cl C,CH2Cl2 D,CHCl3
(填编号)
答案.(
  1)干燥气体
(
  3)吸收过量的氯气 (
  4) CH4+2Cl2 → C+4HCl
(
  2)4
(
  5)A,AB
  7. 【上海市青浦高级中学 2008 年 10 月高三化学月考试卷 上海市青浦高级中学 月高三化学月考试卷】测定有机物中碳和氢的质量分 数,常用燃烧分析法,用氧化铜为催化剂,在 750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成 CO2 和 H2O;分别用装有固体 NaOH 和 Mg(ClO
  4)2 的吸收管吸收 CO2 和 H2O.某课外活 动小组,设计利用下图所示装置制取纯净干燥 纯净干燥的乙烯,并测定乙烯分子中碳,氢原子的个 纯净干燥 数比;甲为燃烧管,当乙烯和氧气通过时,由于催化剂的存在而不会发生爆炸,乙烯被氧 化成 CO2 和 H2O.请回答下列问题:
(
  1)整套装置的连接顺序(按气流方向从左到右填写仪器的接口字母) : (不考虑吸收空气的 CO2 或 H2O) A接 , 接,接 , 接 , (
  2)烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精,浓硫酸的作用是: (
  3)实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至 170℃,原因是
接 J… ;
; (
  4)乙装置的作用是 ,丙装置的作用是 ; (
  5)若实验前后,丁增重 ag,戊增重 bg,则测得乙烯分子中 C,H 原子的个数比 为 ; (
  6)若测得的比值偏高,导致这种误差的可能的原因是 ; A.乙烯中混有少量的乙醚(C2H5OC2H
  5) B.乙烯进入燃烧管时,含有少量的水蒸气 C.乙烯中混有少量的 CO D.乙烯进入燃烧管时,含有少量的 CO2 (
  7)若仍用此装置测定某烃 A 的化学式.经测定:丁增重
  4.5g,戊增重
  8.8g, 则 A 的最简式为 ; D , \\_\\_E接B,\\_\\_C接 F , G 接 H , I
答案.(
  1)A 接
接 J…
(
  2)催化剂,脱水剂 (
  4)干燥乙烯, 净化乙烯
(
  3)减少副产物乙醚的生成
(
  5)9b:44a(合理答案即可) (
  6)CD (
  7)C2H5
第5页

  8. 〖上海南汇中学 2008?2009 学年度高三第一学期期中考试〗 硫酸亚铁晶体 (FeSO4 2O) 7H 在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题: (
  1)证明步骤①滤液中含有 Fe2+的方法是先滴加 KSCN 溶液,再滴加 , 该过程的现象为: . (
  2)步骤②加入过量 H2O2 的目的: . (
  3)步骤③中反应的离子方程式: . (
  4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤, ,灼烧, ,称量. g. (
  5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 (
  6)该小组有些同学认为用 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定. ? (5Fe2++MnO4 +8H+→5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250mL,配制时需要 . 的仪器除天平,玻棒,烧杯,胶头滴管外,还需 ②上述实验中的 KMnO4 溶液需要酸化,用于酸化的酸是 . a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 ③滴定到终点时的颜色为 色. (
  7)正常人每天应补充 14mg 左右的铁.其中绝大部分来自于食物.如果全部通过服用 含 FeSO4 7H2O 的 片 剂 . 来 补 充 铁 , 则 正 常 人 每 天 服 需 用 含 mgFeSO47H2O 为片剂.
答案.. (
  1)氯水(或双氧水,稀硝酸等合理氧化剂) (1
分)现象:或溶液由浅绿色变为
血红色(1 分) (
  2)将 Fe2+全部氧化为 Fe3+(1 分) ? (
  3)Fe3++3OH →Fe(OH)3↓(或 Fe3++3NH3H2O→Fe(OH)3+3NH4+)(1 分) (
  4)洗涤,冷却(各 1 分,共 2 分) (
  5)
  0.07a(2 分) (
  6)①250mL 容量瓶(1 分)②b(1 分)③紫(或紫红) 分) (1 (
  7)
  69.5mg(1 分)
  9. 〖上海南汇中学 2008?2009 学年度高三第一学期期中考试〗某课外研究小组,用含有较 多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾.其设计的实验过程为:
第6页
(
  1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于 ,灼烧后的 上(用以下所给仪器的编吓填入,下同) ,取用坩埚应使用 坩埚应放在 上,不能直接放在桌面上. 实验所用仪器: a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹 (
  2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾.灼烧后含有 少量铜的可能原因是 . a 灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化 (
  3) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾, 与途径 I 相比, 途径 II 优点有 (填 序号) . ①产生等量有胆矾,II 耗酸量比 I 少 ②II 不产生有毒气体 ③用相同量含有粗铜的氧化铜,II 比 I 制得的胆矾多 (
  4)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水 x 值的实验过程中:称量操作至少进 行 次 (
  5)若测定结果 x 值偏高,可能的原因是 . a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热时胆矾晶体溅出 d 胆矾晶体部分风化 (
  6)实验室中若要完成步骤③,一般将胆矾放在 (填仪器的名称)加热.实 验中往往由于操作不当, 得到的无水硫酸铜是灰色的, 通过分析可知灰色粉末成分 是硫酸铜和 (填化学式)组成的混合物
答案.. (
  1)c
e b(3 分)
(
  2)a b(2 分) (
  3)①②(2 分) (
  4)4(1 分) (
  5)a c(2 分) (
  6)坩埚(1 分) CuO(1 分)
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