山东省临沂市2011届高三第二次模拟考试



山东省临沂市 2011 届高三第二次模拟考试
理科综合?化学试题
本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 240 分,考试 用时 150 分钟。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前,考 生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的 地方。
第Ⅰ卷 (必做,共 88 分)
注意事项:
  1.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动、用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
  2.第 I 卷共 22 小题,每小题 4 分,共 88 分。
  3.可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S 32 Cl
  35.5 一、本题共 15 个小题,在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
  9.下列说法正确的是 ( ) A.海轮外壳上镶上锌块,可延缓船体腐蚀 B.氯水应该保存在无色玻璃试剂瓶中 C.直径介于 1?100nm 之间的微粒称为胶体 D.食用加碘盐可防治核辐射对人体甲状腺的伤害
  10.下列有关硫的叙述正确的是 ( ) A.浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸,都能氧化二氧化硫 B.硫蒸汽中存在有 S
  2、S
  4、S
  6、S8 等分子,它们的相互转化为物理变化 C.在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体,无沉淀,再通入氨气可得到白色沉淀 D.二氧化硫通人紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
  11.下列说法正确的是 ( ) A.IA 族元素的金属性一定比 IIA 族元素的金属性强 B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中,生成白色硅酸沉淀,说明碳的非金属性强于 硅 C.非金属元素只能形成共价化合物 D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
  12.下列涉及有机物的性质或应用的说法正确的是 ( ) A.煤液化可以得到甲醇等重要化工原料,提高煤的经济价值 B.淀粉、纤维素在人体中都可以发生水解反应,是人体的重要能量来源 C.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键,都能发生加成反应 D.乙醇能发生氧化反应,乙酸不能发生氧化反应
1/6

  13.下列叙述正确的是 ( ) A.常温常压下;
  22.4L 乙烯中含 C-H 键的数目为 4NA(NA 表示阿伏加德罗常 数的值) B. 标准状况下,
  2.24L NH3 溶于 1L 水中制得氨水, c NH3?
  20) 则( H =
  0.1mol? -1 L ? + 2+ C.在 pH=0 的溶液中,Na 、NO
  3、SO
  3、K 可以大量共存 D.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH+4
  14.下列关于电解质溶液的正确判断是 ( ) A.常温下,由
  0.1mol?L-1 一元碱 BOH 溶液的 pH=
  10,可推知 BOH 溶液存 ? 在 BOH=B++OH B.稀氨水中加水稀释,
+ c( NH 4 ) 会增大 c( NH 3 ? H 2 O)
C.称取
  0.4gNaOH,放入 100mL 容量瓶中,配制
  0.10mol/LNaOH 溶液 D.室温下,向
  0.0lmol?L-1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,离子浓 度的大小顺序是: c(SO2-
  4)>c(Na+)>c(NH+
  4)>c(OH-)=c(H+)
  15.常温下,在
  0.1mol?L-1KAl(SO
  4)2 溶液中,加入 KOH 固体,如图,横坐标 为溶液的 pH,纵坐标为 Al3+离子或 AlO?2 离子的物质的量浓度。(假设 Al3+ 离子浓度为 10-5mol?L-1 时,Al3+离子已沉淀完全),下列说法不正确的是 ( ) A.从图中数据计算可得 Al(OH)3 的溶度积 KSP=10-32mol4?L-4 B.沉淀 Al3+子可以控制溶液 pH 的范围为 5~8 C.向 KAl(SO
  4)2 溶液中加入 KOH 固体至 pH=7 时, c(K+):c(SO2-
  4) D.往 KAl(SO
  4)2 溶液中加入足量的氢氧化钾溶液, 反应的离子方程式可表示为:Al3++4OH-=AlO-2+2H2O
第Ⅱ卷 (必做 120 分+选做 32 分,共 152 分)
注意事项:
  1.第Ⅱ卷共 16 道题。其中 23?30 题为必做部分,31?38 题为选做部分,考 生必须从中选择 2 个物理、 个化学和 1 个生物题作答。 1 不按规定选做者, 阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判最前面的 2 个物理题、 个化 1 学题和 1 个生物题,其他作答的题目答案无效。
  2.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在试卷答题 纸上,在试题卷上答题无效。
【必做部分】
2/6

  28.(14 分)碳和碳的化合物在实际生产、生活中应用广泛。运用化学反应原理 研究碳的氧化物的性质具有重要意义。 (
  1)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO
  2,因此具有输氧能 力,CO 吸人肺中发生反应:CO+HbO2 人放入高压氧仓中解毒,其原理是 。 (
  2)某工业制备 CO 的化学反应的化学平衡常数表达式为: k = c(CO) c (CO2 ) 据此写出该化学反应方程式(标出反应物和生成物的状态) (
  3)已知:2C(s)+O
  2(g)=2CO(g) △H=-2
  21.0kJ?mol-1 2CO(g)+O
  2(g)=2CO
  2(g) △H=-5
  66.0kJ?mol-1 2H
  2(g)+O
  2(g)=2H2O(g) △H=-4
  83.6kJ?mol-1 ①若将 24g 炭完全转化为水煤气(CO 和 H2 混合气体),然后再充分燃 烧,整个过程的焓变为 kJ?mol-
  1。 ②水煤气中的 H2 可用作工业合成氨气, 有人用氨气、 氧气设计燃料电池, 以石墨为电极,KOH 溶液为电解质溶液;在该燃料电池工作过程中,生 成一种单质和水。则该电池的负极电极反应式为 。 (
  4)把 1molCO2 和 3molH2 通入 1L 的密闭容器中,在某温度下发生反应: CO
  2(g)+3H
  2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ?mol-
  1,测
1 2
O2+HbCO;把 CO 中毒的病
得 CO2 和 CH3OH 的浓度随时间变化如下图所示: ①0~10min 内,氢气的平均反应速率为 mol?L-1?min-
  1; 该温度下,反应的平衡常数 k= (可不填单位) ②该温度下,将容器的容积压缩到原来的 1/
  2,在其他条件 不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母)。 A.平衡常数 K 变大 B. 正反应速率加快, 逆反应速率减慢 C.数值 a 增大 D.重新平衡时 c(H
  2)/c(CH3OH) 减小

  29. (14 分)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含 MnO
  2) 和闪锌矿(含 ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺流程如下:
据此回答下列 (
  1)软锰矿、闪锌矿在稀硫酸中浸取,反应复杂且速率缓慢。 ①在浸取反应中,发生氧化反应的元素为 元素 ②为提高浸取反应的速率,可以采用的措施是
3/6
A.提高浸取液的温度 B.将矿石粉碎,并混合均匀 C.适当提高硫酸浓度 D.增加软锰矿和闪锌矿的用量 (
  2)某同学设计在稀硫酸介质中完成上述电解制备 MnO
  2、Zn 的 电化学装置如右图所示: ①则电极 a 接电源的 (填“正”或“负”)极;该电极 的反应式为:。 ②在电解过程中,H+向 (填“左槽”或“右槽”)移动, + H 移动的作用为: 。 (
  3)MnO3 常用作催化剂和氧化剂来制取中学化学常见的一些气体。 若利用 MnO2 的氧化性来制取和收集纯净、 干燥的某种气体, 可选用的装 置为 若利用 MnO2 做催化剂来制取、收集干燥的某种气体,可选用的装置为

  30.(14 分)PAFC??[ AlFe(OH)nCl6-n]m 是应用广泛的高效净水剂。 (
  1)某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取 PAFC ??聚合氯化铁铝 [AlFe(OH)nCl6-n]m 设计生产流程如下:
①下列关于 PAFC 的说法中正确的是 A.PAFC 是一种无机高分子化合物 B.PAFC 中显+2 价 C.PAFC 在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用 D.PAFC 溶于水能电离出 OH?,是一种碱 ②所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阻离子是 A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+ 为证明该离子确实存在,可采用的操作是(必须指明所采用的试剂及观 察到的现象) ③往酸性溶液中加入试剂 X 的目的是

  2)为检测[ AlFe(OH)nCl6-n]m 中 Al 和 Fe 含量,设计流程如下。
按要求回答问题:
4/6
①步骤 I 中的试剂 A 是 (填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。 ②步骤 II 的操作名称为 ,在该过程中用到的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒外,还需要 (填仪器名称) ③步骤Ⅲ的离子方程式 为 。
【选做部分】

  31.(8 分)【化学?化学与技术】
  32.(8 分)【化学一物质结构与性质】 第三主族元素包括 B、Al、Ga、In、Tl。 (
  1)在硼酸 B(OH)3 分子中,B 原子与 3 个羟基相连,其晶体为层状结构。 则分子中 B 原子杂化轨道的类型为 ,同层 分子间的主要作用为 。 (
  2)氯化铝在气态中常以二聚分子 Al2Cl6 形式存在,在 Al2Cl6 分子中存在的化学键的类型有 、 。 (
  3)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转化为光能, 其晶胞结构如右图所示。 ①Ga 的基态原子的核外电子排布式为 ②在砷化镓的晶胞结构中,镓原子的配位数为, ③在砷化镓的晶胞结构中,与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型 为 。
  33.(8 分)【化学一有机化学基础】 有机化合物 A、B、C、D 均为烃的一元含氧衍生物, 根据转换关系图作出合理的推断: (
  1)B 分子中含氧官能团的名称是 。 (
  2)D→A+C 的反应类型属于 (
  3)已知 A 的某种同系物 A,(分子式为 C3H8O)不能实现上述转化,则 A1 的结构简式一定为 。 (
  4)已知 A1 可以发生如下反应: 。
①写化学方程式 F→G 。 ②H 的分子式为 C9H
  18,结构中含有三个甲基和一个六元环,写出 H 的一 种结构简式 。
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化学答案 9?
  15:ACBADBC
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