江苏常州高二2010届化学学业水平测试模拟试题



江苏常州高二化学学业水平测试模拟试题 江苏常州高二化学学业水平测试模拟试题 高二化学学业水平测试
可能用到的相对原子质量: 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 Fe:56 单项选择题: 在每题的四个选项中, 只有一个选项符合要求的( 一、 单项选择题: 在每题的四个选项中, 只有一个选项符合要求的 本大题 23 题, ( 每题 3 分, 69 分) 共 。
  1.2008 年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家,表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究 中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧气 的作用是 A.媒介作用 B.催化作用 C.氧化作用 D.还原作用
  2.下列措施是为了降低化学反应速率的是 .. A.食品放在冰箱中贮藏 B.工业炼钢用纯氧代替空气 C.合成氨工业中使用催化剂 D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜
  3.下列气体通入蒸馏水中,可生成两种酸的是 A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.NH3
  4.下列过程属于“氮的固定”的是 A.氮气经加压、降温转变为液态氮 B.N2 和 O2 经放电生成 NO C.NH3 催化氧化生成 NO 和 H2O D.NH3 被 H2SO4 硫酸吸收生成(NH
  4)2SO4
  5.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ①Fe+Cu2+== Fe2++Cu

C.第二周期共有 8 种元素
  12.下列反应中不属于氧化还原反应的是 ...
催化剂
D.第三周期元素全部是金属
A.2H2O2 2H2O+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 高温 C.CaO+SiO2 CaSiO3 D.2KI+Cl
  2=2KCl+I2 + + -
  2+
  13.某溶液中存在较多的 H 、NH4 、Ba 、Cl ,该溶液中还可能大量存在的离子是 - - - - A.NO3 B.SO42 C.OH D.F
  14.下列离子方程式书写正确的是 - - A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:2CO32 +SO2+H2O=2HCO3 +SO32B.CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+ + SO42?= BaSO4↓ - C.稀硝酸中加入过量的铁屑:Fe+4H++2NO3 =Fe3++NO↑+2H2O D.氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:OH?+ H+ = H2O
  15.下列说法中正确的是 - A.某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,则该待测液中一定含有 SO42 B.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成 C.漂白粉可敞口贮存 D.稀释浓硫酸时,可将浓硫酸慢慢加入水中并搅拌
  16.右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图,下列有关说法中不正确的是 ... A.电池内部含有电解质 C.电池用完后可埋入土壤
  17.下列有关说法中不正确的是 ... B.锌是负极,碳棒是正极 D.锌锰干电池属一次电池
②Ba2++2OH -+2H++SO42 -=BaSO4↓+2H2O
- -


碳棒 MnO 2 糊 NH 4Cl 糊 锌筒
③Cl2+H2O H++Cl + HClO ④CO32 +2H+==CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl =AgCl↓ A.只有③ B.②⑤ C.③⑤ D.①④
  6.下列实验操作正确的是 A.用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆 B.钠和水反应实验时,余下的金属钠放回原瓶 C.浓硫酸与浓硝酸混合时,将浓硝酸加入浓硫酸中 D.乙烯制备开始时未加碎瓷片,反应过程中打开橡皮塞重新加入
  7.下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是 A.风力发电 B.甲烷燃烧 C.电解水制 H2 D.燃料电池供电
  8.美国《时代周刊》评选出 2008 年十大科技发现,其中之一是凤凰号火星探测器在火星北极发现了水。 下列有关水的说法中正确的是 A.水能溶解很多有机物和无机物 B.水可以作燃料 C.水在化学反应中一定作氧化剂 D.水是离子化合物
  9.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
  10.硫化氢是科学家最新发现的生物体中的一种气体信号分子,下列有关说法不正确的是 ... A.H2S 中硫元素显-2 价 C.H2S 可用碱石灰干燥
  11.下列有关元素周期表的说法中错误的是 .. A.氢处于第一周期 B.H2S 电子式 D.H2S 能在氧气中燃烧 B.氯处于 VⅡA 族
A.工业上可利用海水制取镁 B.实验室可以海带为原料获得碘 C.工业上可通过分离煤焦油获得芳香烃 D.工业上可用氧化剂氧化赤铁矿(含 Fe2O
  3)获得铁
  18.若 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.13g 乙炔和苯的混合液中总原子数为 2NA B.4℃时 9mL 水和
  11.2L 氮气含有相同的分子数 C.同温同压下,NA 个 NO2 与 NA 个 N2 和 O2 的混合气体的体积不相等 D.
  1.01×105Pa 时,
  11.2 L 氧气所含的原子数目为 NA
  19.将铁片投入下列溶液中,过一会儿取出称量,固体质量变大的是 A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.食盐水
  20.下列有关化学反应与能量的说法中错误的是 .. A.中和反应是放热反应 C.镁与盐酸反应是吸热反应
  21.下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是 A.互为同系物 C.互为同分异构体
  22.下列反应中原子利用率达 100\%的是 催化剂 A.制聚乙烯: nCH
  2=CH2 △ B.制 CuSO
  4: Cu+2H2SO
  4(浓) C.制溴苯:
+Br2
FeBr3
B.油脂在人体中氧化是放热反应 D.氢分子(H-H)变成 2 个 H 需吸收能量 B.都显酸性 D.可用碳酸钠溶液鉴别
[CH
  2-CH2]
CuSO
  4+SO2↑+2H2O
Br
n
+HBr

  25.A、B、C、D、E 为中学化学常见物质,其中 A、C 为金属单质,E 为非金属单质,下图是它们之 C2H
  4+C2H6 D.制乙烯: C4H10
  23. 已知某硫酸、 硫酸亚铁、 硫酸铁混合液 100ml 各阳离子相等, 硫酸根离子的总物质的量浓度是 9mol/L, 此溶液中还可溶解的铁粉的质量为 A.
  11.2g B.
  16.8g C.
  33.6g D.
  5.6g 第Ⅱ卷(非选择题 共 31 分) 非选择题
  24.Ⅰ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 Ⅰ (
  1)普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料,其主要成分是 Na2SiO
  3、CaSiO3 和 (填化学式)。 (
  1) 反应①的基本反应类型是 (
  2) C 的化学式为 ; ; ; ; 间的相互转化关系。请回答:
(
  2)天然橡胶(生胶)是线型高分子,因高分子链上有双键易老化,工业上常将它与含硫物质作用转变 成为体型的网状分子的橡胶。 Ⅱ. 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。 (
  1) 工业炼铁的主要化学反应方程式为: 。
(
  3) 写出物质 E 和 B 在加热条件下反应的化学方程式 (
  4) 将浅绿色溶液 D 转化为黄色溶液的方法是 (用离子方程式表示)
(
  2) 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答: ①铁锅的腐蚀主要是由 ②铁锅锈蚀的正极反应式为 腐蚀造成的。 。
  26.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描 述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学 手册》知,Al、Al2O
  3、Fe、Fe2O3 熔点、沸点数据如下:
(
  3) 通常使用钢铁是铁和的合金;为增强铁器件的抗腐蚀能力,常用一种“烤蓝”的方法处 理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜,其成分为(填化学式);当马口铁(电镀 锡薄钢板的俗称)镀层被损坏后,这时被腐蚀速度比普通铁(填“快”或“慢”) 。为防止轮船的船 体在海水中腐蚀,一般在船身连接 (填“锌块”或“铜块”) 。
物质 熔点/℃ 熔点 ℃ 沸点/℃ 沸点 ℃
Al 660 2467
Al2O3 2054 2980
Fe 1535 2750
Fe2O3 1462 --
Ⅲ. 2008 年北京成功举办了第 29 届奥运会,兑现了绿色奥运承诺。试回答下列问题。 (
  1)奥运期间使用了全生物降解塑料袋,用于餐饮和处理垃圾,而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯 乙烯及聚苯乙烯等,这是为了防止 (填写环境术语) 。“鸟巢”体育场内,各区座
Ⅰ.(
  1) 某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化, 而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答: (填“合理 或“不合理 填 合理 合理”或 不合理 不合理”) (
  2) 设计一个简单的实验方案, 证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。 该实验所用试剂是 反应的离子方程式为。 (
  3) 实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是(填序号 填序号)。 填序号 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
位席的通道口设有专门垃圾箱,箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”, 右图图标表示 。
(
  2)运动员营养补剂不能是违禁药物,奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐,各类食品 采用绿色生态食品。肉类食品含有较多的营养成分是 菜及水果除含大量膳食纤维等之外,还含较多的一种维生素是 (选填“糖类”、“植物油”或“蛋白质”) ;蔬 ;
Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度 越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量 上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体 放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入 4mol?L
-1
的氢氧化钠
溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量 (mol)的关系如图所示。试回答下列问题: (
  1) 图中 OC 段没有沉淀生成, 此阶段发生反应的离子方程式为 (
  2) DE 段, 在 沉淀的物质的量没有变化, 则此阶段发生反应的离子方程式为 上述现象说明溶液中结合 OH 的能力比强(填离子符号) 。 (
  3)B 点对应的沉淀的物质的量为mol,C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL。

参考答案及评分标准
第 II 卷 非选择题
  24. . (15 分,方程式 2 分其余 1 分) ( Ⅰ(
  1)SiO2 ) (
  2)硫化 ) Ⅱ(
  1)Fe2O3 + 3CO )
高温
2Fe + 3CO2
- -
- - (
  2)①电化学 ) ②O2+4e +2H2O=4OH = Fe3O4 ; (
  3)碳 ; ) 快 ; 锌块 Ⅲ(
  1)白色污染; 可回收物 )白色污染; (
  2)蛋白质; )蛋白质; 维生素 C

  25. 分,方程式 2 分其余 1 分) . (6 ( (
  1)化合反应; )化合反应; (
  2)Fe ) Cu+H2O (
  3)CuO+H2 ) - 2+ (
  4)2Fe + Cl2=2Fe3+ + 2Cl )
  26. . (10 分,每空 1 分) ( Ⅰ (
  1)合理 ) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO
  2-+3H2↑ (
  2)NaOH 溶液 ) (
  3)B ) + - Ⅱ (
  1)H +OH =H2O ) + - Al
  3+、Fe
  3+、H+; (
  2)NH4 +OH =NH3?H2O ; ) (
  3)
  0.032mol ; 7mL )
NH
  4+;

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