高一化学学业水平测试模拟试题



洪湖市 2009~2010 学年度高一期末复习化学试卷
命题人:洪湖二中 谭书龙 命题人:
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 19 题,57 分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意,
A.HCO3 、Ag 、NO3 、Na B.Na 、Cl 、CO3 、NO3
  3+ + -
  2- + -
  2- + C.Fe 、Na 、Cl 、SO4 D.H 、Cl 、CO3 、NH4
  10、物质分类的依据通常是根据它的组成和性质,下列仅从组成角度对物质分类的是 A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.二氧化硫是氧化物、酸性氧化物、有漂白性物质 C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
  11、如右图所示,锥形瓶内装有干燥的气体 X,胶头滴管内盛有液体 Y,若挤压胶头滴管,使液体 Y 滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球 Z 鼓起。则对于气体 X 和液体 Y 不可能的是 ... A.X 是 Cl
  2,Y 是 NaOH 溶液 B.X 是 NH
  3,Y 是 NaCl 溶液 C.X 是 SO
  2,Y 是 NaOH 溶液 D.X 是 CO
  2,Y 是稀硫酸
  12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32? Z X Y







  2-


  1、某卡车上贴有 A、液化气
标志,则它运输的化学品可能是 B、浓硫酸 C、核废料 D、食盐

  2、下列化学方程式完全正确的是 A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源:Na2O2 + CO2 = Na2CO3 +O2 B.雷雨天气时,空气中的氮气和氧气发生反应:N2 + O2 = 2NO C.亚硫酸在空气中被氧化成硫酸:2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 D.二氧化硅是酸性氧化物,二氧化硅与水反应得到硅酸:SiO2 + H2O = H2SiO3 .
  3、下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝 ①NaHCO3 A.②③ B.黄铜 ②Al2O3 C.钢铁 ③Al(OH)3 D.水银 ④NaAlO2 ⑤(NH
  4)2CO3 ⑥Al
  4、下列物质中,既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42? C、加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+
  13、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论 一致且正确的是 A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2 存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在 C.加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl-存在 D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在
  14、将足量的 NO2 和一定量的 SO2 混合气体通入氯化钡中,有沉淀生成,此沉淀是 A.一定是硫化钡 B.一定是亚硫酸钡 C.一定是亚硫酸钡和硫酸钡 D.一定是硫酸钡
  15、下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol?L 1 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 mol?L C.150 mL 3 mol?L
-1 - -1 -1
B.②③⑥
C.①②③⑤⑥
D.全部

  5、只用一种试剂区别 Na2SO
  4、MgCl
  2、FeCl
  2、Al2(SO
  4)
  3、(NH
  4)2SO4 五种溶液, 这种试剂是 A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
  6、NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.1mol NH4+含有的原子数为 NA 个 B.
  22.4L 氧气所含的原子数为 2NA
C.常温常压下,48g O3 所含的氧原子数为 3NA D.标准状况下
  67.2LNH3 溶于
  32.8L 水中,则 NH3 的物质的量浓度为
  0.03mol/L
  7、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是 物质 A B C D KCl 溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 K2SO4 CuO CaO 除杂质所用试剂和方法 CCl
  4,萃取 Ba(NO
  3)2 溶液,过滤 盐酸,过滤 盐酸,过滤
的 NaCl 的 KCl
B.75 mL 2 mol?L
的 CaCl2 的 NH4Cl
-1
D.75 mL 2 mol?L

  16、有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质,下列叙述中错误的是 A.等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸反应时,在相同条件下 Na2CO3 比 NaHCO3 产 生的气体体积小 B.常温时水溶性:Na2CO3> NaHCO3 C.等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 跟同物质的量浓度盐酸充分反应时,消耗酸的体积之比是 ) 2∶ 1

  8、下列离子方程式正确的是( ) + - A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H +OH = H2O +
  3+ B.铁单质与盐酸反应:2Fe + 6H = 2Fe + 3H2↑
  2- + C.石灰石与稀盐酸反应:CO3 + 2H = CO2 ↑+ H2O +
  2+ D.氢氧化镁与稀硝酸反应:Mg(OH)2 +2H = Mg + 2H2O
  9、某溶液能够使紫色石蕊试液变蓝,则下列离子中一定能大量共存于该溶液的是(
D.将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液时,前者产生沉淀,后者不产生沉淀 2+ 2? ? 2?
  17、水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是:3Fe +2S2O3 +O2+χOH Fe3O4+S4O6 +2H2O,下列说法中, 正确的是( ) A.χ=2 2+ B.参加反应的 Fe 全部做还原剂 C.每生成 1mol Fe3O
  4,反应转移的电子总数为 4mol 2+ 2+ D.1mol Fe 被氧化时,被 Fe 还原的 O2 的物质的量为 1/3mol
  18、现向 200 mL AlCl3 溶液中不断加入 NaOH 溶液, 得到沉 淀的量与加入 NaOH 溶液的物质的量 如图所示,则 AlCl3 溶液的的物质的量浓度为: A. 2 mol/L B.1 mol/L C. 6 mol/L D.4 mol/L
  19、14 克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与标况下
  1.12L 氧气混合通入水中, 气体全部消失,则合金中铜的质量为 (克) A.
  1.6 B.
  3.2 C.
  6.4 D.
  9.6
,D 是 C是 E→C 化学方程式:
,E 是
。(用名称回答) 。

  22、(16 分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合 物的部分性质。 湿棉花
还原铁粉 肥皂泡
请回答下列问题。 (
  1)硬质试管中发生反应的化学方程式为 。

  2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B; ②取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体 物质的成分是 硬质试管中固体物质的成分是 , 若溶液未变红色则说明 。
第Ⅱ卷(共 51 分)
二、填空题
  20、 (10 分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据, 试根据标签上的有关数据回答下列问题: ⑴该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol?L
-1
盐 。 (填整数)
分子式:HCl


  3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是 (用离子方程式表示) 。 (
  4)该同学马上另取少量溶液 B,使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示的操作,可观察到生成白 色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。 (
  5)一段时间后,该同学发现(
  3)中未变红的溶液变成红色,说明 Fe 具有 性。由此可知, 实验室中含 Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ,并且配制含 Fe2+的盐溶液时应加入少 量 。 三、计算题(本大题包括 1 个小题,共 13 分) 计算题( 小题,
2+
相对分子质量:
  36.5 密度:
  1.19 g/ml HCl 的质量分数:
  36.5\%
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体 积的多少而变化的是。 A.溶液中 HCl 的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中 Cl-的数目
D.溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为
  0.24 mol?L-1 的稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (在空格中填 “偏大”、填 “偏小”或“无影响”) 。 I、定容时俯视观察凹液面;

  23、现有氧化锌和锌的混合物
  14.6 g,往其中加入浓度为 1 mol/L 的盐酸 500 mL,充分反应后,所 得溶液中 Zn 的物质的量浓度为
  0.4 mol/L(假设反应前后溶液体积不变), 回答下列问题:

  2+

  1)求溶解氧化锌和锌的混合物
  14.6 g 过程中电子转移的数目? II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。 (
  2)求生成的气体体积(标准状况)?
  21、(12分)含有同一元素的A、B、C、D、E五种物质有如图所示转化关系(反应条件已略去),判断它 (
  3)求氧化锌的物质的质量? 是各是什么物质,并写出指定转化的化学方程式。 ⑴当 A 为气态单质时,A 是 ,B 是 , A O2 D O2 C是 ,D 是 ,E 是 。(用化学式回答) H2O C H2 D→E 化学方程式: 。 O2 Cu ⑵当 A 为固态单质时,A 是 ,B 是 , B E
洪湖市 2009~2010 学年度高一期末复习化学试卷答题卡 一、选择题(共 19 题,每题 3 分,57 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 二、填空题(共 38 分)
  20、(10 分) (
  1) (
  2) (
  3)①
  21、(12 分)
学年度高一期末复习化学试卷参 洪湖市 2009~2010 学年度高一期末复习化学试卷参考答案 一、选择题 10 1~5 B C D C C 二、填空题
  20、 (
  1)12 (
  2)BD(
  3)①
  10.0
  21、⑴N
  2、NH
  3、NO、NO
  2、HNO3
3NO2 + H2O =2HNO3 + 2NO↑ ⑵硫、硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、浓硫酸 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
6~10 C D D B A 11~15 DC B C ②Ⅰ偏大
16~19 D C B B
Ⅱ 偏小
②Ⅰ Ⅱ

  22、 (
  1)3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2
(
  1)A,B,C,D,E
D→E 化学方程式:

  2)一定有 Fe3O
  4,可能有 Fe, Fe3O4 和 Fe (
  3)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (
  4)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (
  5)还原 ,Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质,铁粉
(
  2)A,B,C,D,E
E→C 化学方程式:
三、计算题
  23、 (
  1)
  1.204*1023
(
  2)
  2.24L (
  3)
  8.1g

  22、(16 分) (
  1) (
  2), (
  3) (
  4) (
  5), 三、计算题(共 13 分) (写出计算过程)
  23、

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