高一化学试题



高一化学试题 第 Ⅰ卷 一、选择题(每个小题只有一个选项) 选择题(每个小题只有一个选项)

  1、常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化 、常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。 学因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物。 学因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物。如反应 2NO+O
  2=2NO2 中,二氧化氮为二 + 次污染物。 种气体: 汽油,其中能生成二次污染物的是( 次污染物。下列 3 种气体:①硫化氢 ②二氧化硫 ③汽油,其中能生成二次污染物的是( A.①② . B.②③ . C.①③ . D.全部都是 . )
  5、任何铵盐都具有的性质是 、 A 都易溶于水 C 只有与碱作用才产生氨气 B. 加热都放出氨气 D. 都不能与其它盐反应

  6、为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO
  3)形式 、为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾( 存在。已知在溶液中 IO3-可和 I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 根据此反应,可用试纸和一些 存在。 发生反应: 根据此反应,
生活中常见的物质进行实验, 可供选用的物质有( 生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在 IO3 。可供选用的物质有(

  2、下列实验报告记录的实验现象正确的是 、
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①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实 自来水, 蓝色石蕊试纸, 碘化钾淀粉试纸, 淀粉, 食糖, 食醋, 白酒。 验时必须使用的物质是(碘单质可使淀粉变蓝色,用于碘的检验) 验时必须使用的物质是(碘单质可使淀粉变蓝色,用于碘的检验) 必须使用的物质是 A.①③ . B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

  7、将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应 、将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中, 后,放出氢气最多的是 A.3 mol?L-1 HCl . C.8 mol?L-1 NaOH .
  3、某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+,且 c(H+)=10-2mol?L-
  1,则在该溶液中可以大量存 、 在的阴离子是( 在的阴离子是( A.SO
  42. 。 ) C.SCN. D.CO
  32.
  8、下列说法中正确的是( ) 、下列说法中正确的是( 是酸性氧化物 氧化物, A、SiO2 是酸性氧化物,它不能和任何酸反应 B、硅不可与强碱发生反应 、 、 C、SiO2 可以制取光导纤维 D、实验室中 NaOH 溶液可盛于带玻璃塞的试剂瓶中 、 、
  9、相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满 NH
  3、HCl、NO2 三种气体,将其倒置于水槽中, 、相同状况下 在体积相同的三个烧瓶中分别充满 三种气体,将其倒置于水槽中, 、 充分反应,用塞子塞好烧瓶的瓶口(设烧瓶内液体未扩散) ,则所得三种溶液的物质的量浓度之 充分反应,用塞子塞好烧瓶的瓶口(设烧瓶内液体未扩散) 则所得三种溶液的物质的量浓度之 , 比为 A:1 :1 :1 B. 3 :3 :2 C. 2 :2 :3 D. 5 :5 :4
- -
B.4 mol?L-1 HNO3 . D.18 mol?L-1 H2SO4 .


B.NO
  3.

  4、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手 、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种: 上有汗渍,手接触过白纸后,指纹将留在纸上。将显现试液小心地涂到纸上,试液中的溶质① 上有汗渍,手接触过白纸后,指纹将留在纸上。将显现试液小心地涂到纸上,试液中的溶质① 现试液小心地涂到纸上 会与汗渍中的物质②反应,生成物③在光照下分解出灰褐色的银粒,随着反应的进行, 会与汗渍中的物质②反应,生成物③在光照下分解出灰褐色的银粒,随着反应的进行,银粒逐 渐增多,会看到黑色的指纹线。 渐增多,会看到黑色的指纹线。则①②③三种物质分别是( 三种物质分别是( A.硝酸银 溴化钠 溴化银 . C.硝酸银 硝酸银 氯化钠 . 。 )

  10、可用于分离 MgCl2 与 AlCl3 混合溶液的是 、 A.氢氧化钠、盐酸 .氢氧化钠、 C.氢氧化钠、氨水 .氢氧化钠、 B.盐酸、氨水 .盐酸、 D.氢氧化钠、二氧化碳 .氢氧化钠、
B.硝酸银 氯化钠 氯化银 . D.硝酸银 碘化钠 碘化银 .
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  11、 、 由硝酸尾气的处理原理: 2NO2+2NaOH ==== NaNO3 + NaNO2 + H2O, 2+NO + 2NaOH ==== NO 由硝酸尾气的处理原理: , 2 NaNO2+ H2O,下列气体中,不可能被过量 NaOH 溶液完全吸收的是 ,下列气体中, A.V(NO
  2): V(O
  2)= 4 : 1 ( ( B.V(NO
  2): V(NO)= 1 : 0 ( ( ) C.V(NO
  2): V(NO)= 1 : 2 ( ( ) D.V(NO
  2): V(NO): V(O
  2)= 1 : 1 : 1 ( ( ( )
  12、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入 bmol NaOH 并加热,恰好把 NH3 、 分成两等份。 并加热, 全部赶出; 沉淀反应恰好完全, 的浓度为( 全部赶出;另一份需消耗 cmol BaCl2 沉淀反应恰好完全,则原溶液中 NO3- 的浓度为( ) A B C D )

  13、在酸性溶液中,能大量共存的是离子组是(
  13、在酸性溶液中,能大量共存的是离子组是( A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCNC.K+、Na+、Cl-、HCO3-
B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42D.Na+、I-、NO3-、SO42-

  14、下列反应能说明卤素氧化性活泼顺序是 Cl
  2>Br
  2>I2 的是 、下列反应能说明卤素氧化性活泼顺序是 氧化 ①2HClO4+Br2(气) = 2HBrO4+Cl2? 气 ③2KI+Cl2 = 2KCl+I2 A.①②③ . C.② ③ ④ . B.①②④ . D.① ② ③ ④ . ②2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 ④2KI+Br2 = 2KBr+I2

  15、将
  13.4g KCl、KBr 的混合物溶于水配成 500mL 溶液,通入过量的 Cl
  2。反应后将溶液蒸干, 、 溶液, 反应后将溶液蒸干, 、 的物质的量溶度之比为( 得固体
  11.175g,则所配制溶液中 K+、Cl-、Br-的物质的量溶度之比为( , A.3∶2∶1 . ∶ ∶ B.1∶2∶3 . ∶ ∶ C.1∶3∶2 . ∶ ∶ D.3∶1∶1 . ∶ ∶ (
+ - + -
。 )
16 下列反应的离子方程式正确的是 A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸:2H++2Cl-+Ba
  2++2OH-=2H2O+BaCl2 . 溶液中滴加稀盐酸: + B.往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉:2Fe
  3++Fe=3Fe
  2+ . =
+ + +

C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca
  2++2OH―+CO
  2=CaCO3↓+H2O .往澄清石灰水中通入过量二氧化碳: + D.往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉:Fe
  3++Cu=Fe
  2++Cu
  2+ . =
+ + +
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第 Ⅱ卷
二、填空题
  17、化工生产中常常用到“三酸两碱”“三酸”指盐酸、硫酸、硝酸; 两碱”指烧碱、纯碱。回 、化工生产中常常用到“三酸两碱” 三酸”指盐酸、硫酸、硝酸; 两碱”指烧碱、纯碱。 。 “ 答下列有关问题: 答下列有关问题: (
  1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 )从物质的分类角度看, 。
  19、已知 Na[Al(OH)4]-+HCl=Al(OH) 3↓+NaCl+H2O,某混合物 A 含有 + = + , KAl(SO
  4)
  2、Al2O3 和 Fe2O
  3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: ( 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
两碱”之间均发生反应,请写出当酸过量是代表之间反应的两个离子方程式: (
  2) 三酸”与“两碱”之间均发生反应,请写出当酸过量是代表之间反应的两个离子方程式: ) 三酸” “ ; (
  3)下列金属单质在常温下,能溶于足量的浓硝酸中的有 )下列金属单质在常温下, A. Fe B. Cu C. Al D. Ag (填序号) 填序号) 。
将溶液减压低温蒸发, (
  4)当含有
  0.1molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2 后,将溶液减压低温蒸发,得到固体可能有四种 ) 情况,分别是: 情况,分别是:
  1.
  2. NaHCO3
  3.
  4. Na2CO3 据此回答下列问题: 据此回答下列问题: (
  1)I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 II、III、 。
若将盐酸加入到所得的固体中, ,再将其溶液蒸发 若将盐酸加入到所得的固体中,使溶液的 PH=
  7(正好完全反应) 再将其溶液蒸发,则最终得到 (正好完全反应) 再将其溶液蒸发, , 的固体质量是 g。 。

  18、X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染, 、 、 、 、 是中学化学中常见的四种气体。已知: 、 、 三种气体都能对大气造成污染, 在工业上都可以用碱液吸收; 化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质; 在工业上都可以用碱液吸收;X 是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y 是一种单 质,它的水溶液具有漂白作用;Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W 它的水溶液具有漂白作用; 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应; 气体的水溶液滴入酚酞变红色。 气体的水溶液滴入酚酞变红色。 请回答下列问题: 请回答下列问题: 在水溶液中能发生反应, (
  1)X、Y 两种气体按物质的量之比 1:1 在水溶液中能发生反应,化学方程式为 ) 、 ; 反应,反应产物中的单质应是(填化学式) (
  2)科学家发现,Z 在催化剂条件下能与 W 反应,反应产物中的单质应是(填化学式) )科学家发现, ;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式) 该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式) 与水的反应中, (
  3)在 Z 与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ) (
  4)检验 W 气体的方法是 ) 。 。 。
k+s-5#u

  2)根据上述框图反应关系,写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式 根据上述框图反应关系, 沉淀固体 B ;C ;沉淀 D ;溶液 E 。

  3)写出①、②、④四个反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式 写出① 四个反应的化学方程式, ① ② ④
  20、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生 、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮, 实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示( 实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装 个实验 置和固定装置均已略去) , 置和固定装置均已略去) B 为一个用金属丝固定的干燥 管,内装块状碳酸钙固体;E 为一个空的蒸馏烧瓶;F 内装块状碳酸钙固体; 为一个空的蒸馏烧瓶;
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; ;
是用于鼓入空气的双连打气球。 是用于鼓入空气的双连打气球。 气球 装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体, 处产生白色沉淀时, (
  1)实验时,先将 B 装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当 C 处产生白色沉淀时, )实验时, 装置上提,使之与稀硝酸分离。 立刻将 B 装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学 生设计此步操作的目的为 \\_\\_。 生设计此步操作的目的为 。 中铜丝放入稀硝酸中, 微微加热, 中产生无色气体, (
  2)将 A 中铜丝放入稀硝酸中,给装置 A 微微加热,在装置 A 中产生无色气体, ) 其反应的化学方程式为。装置 E 中开始时 。 其反应的化学方程式为 出现浅红棕色气体, 中鼓入空气后, 内气体颜色加深, 出现浅红棕色气体,用 F 向 E 中鼓入空气后,可观察到烧瓶 E 内气体颜色加深, 产生上述现象的原因是。一段时间后,C 中白色沉 产生上述现象的原因是 。一段时间后, 淀溶解,其原因是 淀溶解,其原因是。 。 的作用是。 (
  3)装置 D 的作用是 ) 。
  21、有 Zn、Cl
  2、NaOH 溶液、KBr 溶液、FeCl2 溶液五种物质,按下列要求,选用其中的两种物质,并写出 、 溶液、 溶液、 溶液五种物质,按下列要求,选用其中的两种物质, 、 相应的离子方程式。 相应的离子方程式。 (
  1)一种单质氧化一种阳离子 )一种单质氧化一种阳离子, , (
  2)一种单质还原一种阳离子 )一种单质还原一种阳离子, , (
  3)一种单质氧化一种阴离子 )一种单质氧化一种阴离子, , (
  4)一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂 )一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原

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