高一化学上册期末考试试题



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吉林一中 2010--2011 学年度上学期期末考试
高一化学试卷
命题范围:必修二(含少量必修一) 命题范围:必修二(含少量必修一) 第Ⅰ卷(选择题,共 45 分)
一、选择题,每题只有一个正确答案,每题 3 分
  1.“纳米材料”是粒子直径为 1nm~100nm 的材料,纳米碳就是其中的一种。某研 究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质 ①是溶液 ②具有介稳性 ③能产生丁达尔效应 ④属于分散系 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色 沉淀。其中正确的是( ) A.①④⑥ .②③⑤ .②③④ D.①③④⑥
  2.2009 年 10 月 1 日为庆祝祖国 60 华诞的联欢晚会在北京天安门广场举行,当晚 8 时许,璀璨的焰花从天安门广场四面八方腾空而起、交相辉映,把整个联欢 晚会现场烘托得热烈喜庆。其中开篇"
  60"字样的高空焰火,象征民族大团 结的 56 个“笑脸”、60 支和平鸽让数万观众眼前为之一亮。这写都与高中化学 中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( )
A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 .Na 1 与 Na2 O3 灼烧时火焰颜色相同 .非金属单质燃烧时火焰均为无色 D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
  3.化学用语是学好 化学知识的重要基础 ,下列有关化学用语 表示正确的是 ( ) ①用电子式表示 H
  2、 l2 形成 H l 的过程: ②MM l2 的电子式: , ,
③质量数为 1
  33、中子数为 78 的铯原子: 133 s, 55 ④乙烯的结构简式 H2 H2 , ⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为:Zn→Zn2++2e- A.①②③④⑤ .④⑤ .③④ D.③
  4.某元素的原子最 外层只有一个电子, 它跟卤族元素结合时 形成的化学键
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( ) A.一定是共价键 .一定是离子键 .可能是共价键,也可能是离子键 D.上述说法都不正确 -1
  5.H?H 键的键能是 436 kJ?mol ,I?I 键的键能是 151 kJ?mol -
  1,H?I 键的键能是 299 kJ?mol -
  1。则对反应 H
  2(M)+I
  2(M) 2HI(M)的说法,不正确的是 ( ) A.吸热反应 .放热反应 .化合反应 D.可逆反应
  6.下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是 ( )
A. . . D.
  7.某化学反应中产物的总能量为 60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物总能 量可能是 ( ) A.50kJ .30kJ .80kJ D.20kJ 8 . 组 成 为 10H14 的 芳 香 烃 , 其 苯 环 上 有 两 个 取 代 基 时 同 分 异 构 体 数 目 为 ( ) A.6 种 .9 种 .12 种 D.15 种
  9.某烃的结构简式为 ,它可能具有的性质是 ( A.它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 .它既能使溴水、硝酸等物质在一定条件下反应 .易溶于水,也易溶于有机溶剂 D.能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
  10.下列有关有机物的说法不正确的是 ( ... )

A.酒精中是否含有水,可用金属钠检验 .有机酸和醇脱水合成的某些酯,可用作糖果、化妆品中的香料 .蛋白质在一定条件下能发生水解反应,生成氨基酸 D.乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯,聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料 11 . 蔬 菜 、 水 果 中 富 含 纤 维 素 , 纤 维 素 被 食 入 人 体 后 的 作 用 是 ( ) A.为人体内的化学反应提供原料 B.为维持人体生命活动提供能量 C.加强胃肠蠕动,具有通便功能 D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用
  12.根据右图提供的信息,下列所得结论正确的 是 ( ) A.该反应是吸热反应 .该反应的生成物比反应物稳定 .该反应一定可以设计成为原电池
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D.该反应向外界放出的热量为E2-E3
  13.海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物,具有巨大的开发潜力,人类除 了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法不 正确的是 ( ) A.钾与溴两种元素位于周期表中同一周期,二者形成的化合物中只有离子键 .轮船在海水中与在江河中航行相比,在海水中更易被腐蚀
35 35 .若氯有 17 Cl 、 37 Cl 两种核素,则 17 Cl 2 、 37 Cl 2 化学性质几乎相同 17 17
D.海水中的上述元素变成单质状态过程中,均发生了氧化反应
  14.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的是 ( ) A.KOH 和 Al2(SO
  4)3 .稀 H2SO4 和 NaH O3 D. a(OH)2 和 NaHSO4 . a l2 和 Na2 O3
  15.amol 的下列物质分别与足量的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种) ,消耗硝 酸的物质的量均可看作两部分,一部分为作氧化剂的硝酸,另一部分为作酸 的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性) ,下列 各选项中正确的是(单位:mol) ( ) a ①Fe:3a+a ; ②Fe3O
  4:9a+3 ; a a ③Fe(OH)
  2:3a+3 ; ④FeSO
  4:a+3 A.①②③④ .只有①② .只有③④ D.只有①②③ 第 II 卷(满分 55 分)
  16. 分)已知:①A 是石油裂解气的主要成份,A 的产量通常用来衡量一个国家 (8 的石油化工水平;现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题: (
  1)写出 A 的电子式 (
  2) 、D 分子中的官能团名称分别是 (
  3)写出下列反应的反应类型: ① (
  4)写出下列反应的化学方程式: ① ②
。 、 ,④ ; ; 。 。

  17. 分)可逆反应的特点是同一反应,能同时向相反的两个方向,充分反应后 (8
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最终各种物质共存在一起。现将
  0.2molSO3 放在某密闭容器中加热使其分解: 2SO3 2SO2+O
  2。 (
  1)容器中 SO2 与 O2 分子数目比为,质量比为 (
  2)最终容器内硫原子与氧原子个数比为 (
  3)反应中,气体分子数目(填增加、减少、不变) ,将充分反应 后的混合气体通入适量的 a l2 溶液中,生成的沉淀是; 若 是 通 入 到 足 量 的 NaOH 溶 液 中 , 则 生 成 的 盐 化 学 式 为
  18. 分)从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质;其中海水淡 (8 化的常用方法主要有 (填一种) 。 从海水中提取溴和镁的流程如下图所示:
( 1 ) 提 取 r2 时 第 一 次 通 入 l2 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ;反应中②中 SO2 表现出 (填“氧化” 或“还原” )性; 第 二 次 通 入 l2 后 , 要 提 取 r2 还 要 进 行 的 操 作 ] 为 (
  2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是 (填化学 式) ; 试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是 (填字母) 。 A.MM(OH)2 .MM(OH)2 .MM(OH)2 D.MM(OH)2 MMO MMO MM MM 无水 MM l2 MM l2 溶液 MM MM

  19. (12 分)利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验 结论,实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答:
甲 ①
实验试剂 乙 丙 高锰酸 ② 钾
实验结论 氧化性:KMnO
  4> l
  2> r2
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  1)图中①为 ,②为 。 (
  2)请你根据上述实验装置再设计一个实验,并将选择的试剂、丙中的现象 以及根据实验现象得出的实验结论填入下表; (不允许再验证氧化性顺 序) 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象 实验结论

  20. 分)欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数(测定反应后生成气体 (9 的量) ,但资料表明:①反应中除生成 NO2 气体外还有少量 NO 生成;②常温 下 NO2 和 N2O4 混合存在,在低于 0℃时,几乎只有无色的 N2O4 液体或晶体存 在。为完成测定并验证确有 NO 生成,有人设计了如图所示的实验装置。

  1)实验开始前要先打开 A 部分的活塞 K
  1,持续通一段时间的氮气再关闭 K
  1, 这样做的目的是。 (
  2)装置中 瓶的作用是 。 (
  3)A 中的反应停止后,打开 D 中的活塞 K
  2,并通入氧气,若反应确有 NO 产 生, D 中应出现的现象是。 则 (
  4)为减少测量误差,在 A 中反应完成和 D 中出现现象后,还应继续进行的 操作是。 (
  5) 装置烧瓶中的物质是 ,用简单的实验证实你的判 。 断: (
  6)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后 E 装置的生成物中含氮元素 的质量,为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是 。
  21.向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 混合物中加入
  1.00mol/l 的盐酸 100ml,可恰好 使混合物完全溶解,放出 224ml 标准状况下的气体,向所得溶液中加入硫氰 化钾,无血红色出现。 (
  1)若用足量的 O 在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是多 少? (
  2)求原混合物中铁元素的质量分数 。
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参考答案

  1. 解析:胶体区别于其它分散系的本质特征就是其分散质粒子直径为 1nm~ 100nm,故该分散系为胶体,具有胶体的性质,如介稳性、丁达尔效应以及不 能透过半透膜但能透过滤纸等。
  2. 解析:焰色反应是部分金属元素的性质,并非所有金属都有焰色反应。只要 同一中元素,不论其化合态还是游离态都具有相同的焰色反应现象,故 项 正确;只有钾元素的焰色反应才透过蓝色钴玻璃观察,A 项错误;氢气燃烧时 火焰为淡蓝色, 项错误。 3 D。①中左侧应该写的是氢原子与氯原子的电子,①错;氯化镁电子式应该为 ,②错:因所给铯原子质子数为
  55,故中子数为 78 的铯原子为
133 55
s,③对;结构简式中,碳碳双键不能省略,④错;原电池工作时,正极
发生得电子的还原反应,⑤中反应为氧化反应,⑤错。 4 A。原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素也可能是钠钾等元素,前者 与卤素结合形成共价键,后者结合形成离子键 5 。形成化学键放出的总能量与断裂化学键吸收的总能量的差就是反应热 6 A。 、 、D 中均不能反应 7 。由能量守恒原理知,反应物总能量大于 60kJ 8 。苯环上的两个取代基共有四个碳原子,它可分为三组:两个乙基,一个甲基 与一个丙基,一个甲基与一个异丙基,而每两个取代基均存在邻间对三种位 置关系。 9 。该物质含有苯环及碳碳双键,具有苯与烯烃的双重性 10 A。醇也能与钠反应 11 C。人体内缺少水解纤维素的酶,故植物纤维不能被人体吸收 12 。只有氧化还原反应都能设计成原电池;物质能量低比较稳定,反应热应等于 反应物与生成物能量之差(E3-E
  1) ; 13 D。钾是活泼金属,溴是活泼非金属,二者能形成离子键,A 对;轮船在海水中
35 易形成原电池, 加速了轮船的腐蚀速率, 对;17 Cl 、37 Cl 的电子层结构相同, 17
它们各自形成的单质化学性质基本相同, 对;海水中的钾、镁元素是以正价 状态存在的,变化单质的过程中,化合价降低,发生还原反应,D 错。
  14.A 解析:利用 A 中两种溶液相互滴加,出现不同的现象来鉴别。将 KOH 滴 入 Al2(SO
  4)3 中开始有沉淀,继续滴加沉淀溶解;而将 Al2(SO
  4)3 滴入 KOH 中开 始没有沉淀,继续产生沉淀。
  15.A 解析:根据题意硝酸足量,都生成三价铁,故起酸作用的硝酸都为铁元素 的 3 倍,A、 、 、D 中起酸作用的硝酸分别为 3amol、9amol、3amol 和 amol; a A 中作氧化剂的硝酸为 amol, 、 、D 中作氧化剂的硝酸都是3mol,故全部 正确。
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