初三化学复习资料



初三化学复习资料(元素及其化合物) 一、空气与氧气 主要考点:
  1.常识:空气的污染及其防治, ① 空气的污染成分:粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮) ② 空气污染的来源:矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳) ③ 空气污染的防治:改变燃烧方式,开发新能源,植树造林,增强人们的环保意识
  2.了解:空气的成分,氧气的性质及主要用途,氧气的工业制法 ① 空气成分研究的科学家:舍勒和普利斯特里(制得了氧气) ,拉瓦锡(得出了空气的组成) ② 空气组成研究的反应:红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5 ③ 空气的成分:按体积分数,氮气 78\\\\%,氧气 21\\\\%,稀有气体
  0.94\\\\%,二氧化碳
  0.03\\\\%,其他杂质
  0.03\\\\% 注意:空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体) ④ 氧气的化学性质比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性,及 助燃性 a. 与金属发生反应 2Mg + O2 点燃== 2MgO(注意石棉网的使用)现象:发出耀眼的白光,生成一种白色的粉末状固体; 3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 (注意瓶底留有少量的沙或者水)现象:火星四射,生成一种黑色的固体; 2Cu + 2O2 加热== 2CuO (注意并不是点燃,不能燃烧)现象:红色的铜变成一种黑色的固体 2H2 + O2 点燃== 2H2O(淡蓝色火焰,在干冷烧杯内壁出现水珠) b. 与非金属发生反应 C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热,在氧气中燃烧发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体 4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟 c. 与化合物发生反应 2CO + O2 点燃== 2CO2 (蓝色的火焰) ;CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 (明亮的蓝色火焰) C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ;2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧气的主要用途:支持燃烧,提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等) ⑥ 氧气的工业制法:分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,使氮气首先从液态空气中蒸发 出来,留下的就是液态氧气。
  3.掌握:氧气的实验室制法 ① 反应原料:氯酸钾(KClO
  3,白色)和二氧化锰(MnO2,黑色) ,或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体) ② 反应条件:加热 ③ 反应原理:2KClO3 2KCl + O2↑;2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 发生装置:铁架台(带铁夹) ,酒精灯,试管,单孔塞,导管 ⑤ 收集方法:向上排空气法(氧气的密度大于空气) ;排水集气法(氧气难溶于水) ⑥ 反应步骤:a. 按照要求安装反应仪器; b. 检验反应装置的气密性; c. 装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽; d. 首先预热,然后对准固体下方固定加热; e.如果用排水法收集,当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体; f. 用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯; (否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂) g. 待反应仪器冷却后,进行拆洗。 ⑦ 注意事项:
a. 如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管; b. 试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流,使试管底部破裂) ,导管应略微深入试管; c. 如果用向上排空气法收集,注意要用磨口玻璃片,并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。 典型习题:
  1.采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气,以测定空气中氧气的含量,选用下列那种物质最为适宜( ) A. 红磷 B. 硫磺 C. 木炭 D. 铁丝
  2.火柴划着后,如果将火柴直立,使火焰在上,火柴就不易继续燃烧,其原因是( ) . 氧气不足 B. 没有达到着火点 C. 火柴的着火点升高 D. 空气不足
  3.为方便运输和使用,很多气体都用钢瓶储存,为了方便识别,不同气体的钢瓶被漆成不同的颜色。装有氧气 的钢瓶会被漆成( ) A. 白色 B. 蓝色 C. 黑色 D. 黄色
  4.为了让灯泡通电发热时,消耗灯泡里的氧气,达到保护钨丝的目的,通常在白炽灯炮里的玻璃柱上涂有一层 东西,该舞之势( ) A. 红磷 B. 氧化汞 C. 二氧化锰 D. 氯酸钾
  5.某无毒气体的密度约是空气密度的 5/
  9,且极难溶于水,那么收集该气体所用的方法是( ) ①向上排空气法;②向下排空气法;③排水法; A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③都可以
  6. 打雷放电时, 空气中有极少量的氧气会转化为臭氧 (O
  3) 即 3O2 放电==2O
  3。 , 下列有关说法不正确的是 ) ( A. 该变化属于物理变化 B. O2 和 O3 都是单质 C. O2 和 O3 是不同的物质 D. 相同质量 O2 和 O3 的所含的分子的数目不相同
  7.近年来,许多城市都作出了限放烟花爆竹的规定,其原因主要是燃放烟花爆竹会( ) A. 污染水源 B. 产生温室效应 C. 污染土壤 D. 污染空气,产生噪音,引发火灾
  8.下列关于氧气的叙述正确的是( ) A. 氧气可以用作燃料 B. 氧气可以使带火星的木条复燃 C. 红磷可以在氧气中自燃 D. 氧气能溶于水
  9.点燃 H
  2、O
  2、N2 的混合气体 20g,完全反应后生成 18gH2O,则剩余的气体不可能是( ) A. H
  2、O
  2、N2 的混合气体 B. O
  2、N2 的混合气体 C. H
  2、N2 的混合气体 D. 2g N2
  10.1996 年 6 月 1 日《扬子晚报》报道,南京 7 条交通主干道的空气污染严重超标,其主要原因是( ) A. 煤燃烧所排放的废气造成的 B. 几十万辆汽车、助动车等排放的废气造成的 C. 工业生产中的废水、废气、废渣造成的 D. 不断地降雨和各种污水造成的
  11.空气成分中,化学性质最稳定的是( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
  12.下列试验现象叙述正确的是( ) A. 硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,并且放出有刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧,发出浓厚的白雾,放出大量的热,生成五氧化二磷 C. 木炭在氧气中燃烧,发出白光,产生气体能使石灰水变浑浊 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,产生光彩夺目的火焰,铁丝红热熔化
  13.下列物质,生成氧气的速率最小的是( ) A. 氯酸钾 B. 高锰酸钾 C. 氯酸钾与少量的二氧化锰 D. 氯酸钾与高锰酸钾的混合物
  14.氯酸钾与高锰酸钾混合加热,完全反应后,生成物有( ) A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 五种
  15.下列说法正确的是( ) A. 分离液态空气制氧气是分解反应,所以是化学变化 B. 氯酸钾和高锰酸钾混合加热,高锰酸钾起了催化作用
C. 只加热氯酸钾不能产生氧气 D. 含氧的物质加热不一定能产生氧气
  16.试管中放入少量的碘和铝粉,没有什么变化;滴几滴水后,观察到反应放出的热量使碘升华成紫色蒸气, 反应后生成物质是碘化铝,则水的作用是( ) A. 氧化作用 B. 还原作用 C. 催化作用 D. 吸收热量
  17.实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气,反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分 数( ) A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断
  18.实验室用 16g 高锰酸钾放在试管中加热,反应后的剩余物质的质量为
  14.4g。则剩余的物质是( ) A. K2MnO4 B. MnO2 和 K2MnO4 C. K2MnO4 和 KMnO4 D. MnO2 和 K2MnO
  4、KMnO4
  19.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢“”俗称双氧水,是一种无色液体,常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等, 再有少量催化剂如(MnO
  2)的条件下,能迅速分解,生成水和氧气。请回答:怎样鉴别水和双氧水两瓶无色 液体。 (简述实验步骤、现象、结论)
  20.2003 年,武汉市政府坚决取缔“正三轮”(俗称“电麻木”) ,原因之一是“正三轮”产生的大量尾气严重污染了 城市生态环境。据有关专家介绍,每辆“正三轮”产生的尾气远远超过小汽车的排放量。 某同学通过查阅资料,发现机动车尾气是由汽油等燃料燃烧或者不完全燃烧产生的含有 CO、CO
  2、SO
  2、氮氧 化合物、挥发性有机物、固体颗粒等物质。由此,该学生推测:汽油中含有碳及其少量的氮、硫等物质,汽油 在燃烧过程中发生了如下化学反应: (
  1)2C + O2 点燃== 2CO(不完全燃烧) + O2 点燃== CO
  2(完全燃烧) + O2 点燃== SO2 ;C ;S 该同学的推测(填“正确”或“不正确”) ,理由有:; (
  2)请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议:。
  21.某一紫黑色粉末 A 在加热条件下可以生成无色气体 B,另取一种黑色固体 C,点燃后伸入 B 中可生成气体 D,D 是空气中的一种成分,D 还可以有一种绿色的粉末 E 在加热的条件下得到。写出 A、B、C、D、E 五种 物质的名称及发生反应的化学方程式。 ABCDE (
  1) (
  2) (
  3) 初三化学中考总复习知识点汇总 (绪言)
  1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都 是以实验为基础的自然科学.
  2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、 放出气体、生成沉淀等现象。
  3、物理性质??状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
  4、化学性质??氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
  5、 绿色粉末碱式碳酸铜加热后, ①绿色粉末变成黑色, ②管口出现小水滴, ③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3?
  6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 (空气)
  1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②
同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温 就打开弹簧夹。
  2、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
  3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 78\\\\%、氧气为 21\\\\%(氮气比氧气约为 4∶
  1) 、稀有气体(混合物) 为
  0.94\\\\%、二氧化碳为
  0.03\\\\%、其它气体和杂质为
  0.03\\\\%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
  4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是 SO
  2、CO、NO
  2,这些气体主 要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 (水)
  1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/
  4,人体含水约占人体质量的 2/
  3。淡水资源 却不充裕,地面淡水量还不到总水量的 1\\\\%,而且分布很不均匀。
  2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化 肥随雨水流入河中。
  3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处 理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
  4、 电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的; 在化学变化中, 分子可以分成原子, 而原子却不能再分。
  5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为 1∶
  2,质量比为 8∶
  1,在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。 (O
  2、H
  2、CO
  2、CO、C)
  1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。 二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是 CO2 固体。 (碳酸气) 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 甲烷是无色无味,密度

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