2011届高考化学第一轮章节复习检测试题49 第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡



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第八章
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分) 选择题 本题包括 小题，
　　1．下列说法正确的是 ． A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 ．硫酸钡放入水中不导电， B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 ．物质溶于水达到饱和时， C．绝对不溶解的物质是不存在的 ． D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 ． 解析： 硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误； 解析：A 项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B 项，溶解平衡
－ 为动态平衡，错误； 则认为该离子沉淀完全， 为动态平衡，错误；D 项，残留离子浓度小于 10 5mol/L 时，则认为该离子沉淀完全， －
(
)
错误． 错误． 答案： 答案：C
　　2．(2009山东师大附中模拟 将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到 ． 山东师大附中模拟)将足量的 分别放入下列物质中， 山东师大附中模拟 小的排列顺序是 ①20 mL
　　0.01 mol/L KCl 溶液 ( )
②30 mL
　　0.02 mol/L CaCl2 溶液 ③40 mL
　　0.03 mol/L HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL
　　0.05 mol/L AgNO3 溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ ． C．⑤＞④＞②＞①＞③ ．
＋ －
B．④＞①＞③＞②＞⑤ ． D．④＞③＞⑤＞②＞① ．
＋ － － ＋
解析： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， c(Ag＋)c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或 c(Ag＋)越大， 越大， 解析： ＋ ， 由 ＝ 或 越大 的溶解， 的溶解度就越小． 越能抑制 AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小．①中 c(Cl )＝
　　0.01 mol/L ＝
－ ②中 c(Cl )＝
　　0.04 mol/L ＝ － － － ③中 c(Cl )＝
　　0.03 mol/L ＝ ＋ ＋ － － －
－ ＋ ＋ － 浓度由小到大的顺序为： ④中 c(Cl )＝0 ⑤中 c(Ag )＝
　　0.05 mol/L.Ag 或 Cl 浓度由小到大的顺序为：④＜① ＝ ＝
＜③＜②＜⑤，故 AgCl 的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤. 的溶解度由大到小的顺序为： 答案： 答案：B
　　3．已知 25℃时 BaSO4 饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba
　　2＋(aq)＋SO
　　2－(aq)，Ksp＝
　　1.102 ． ℃ ＋ 4 ， 5×
　　10－
　　10，下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ×
－ － － ＋ －
(
)
－
A． ℃时， c(SO
　　2－)＝
　　1.05×
　　10－5mol/L 的 BaSO4 溶液中， ． 25℃ 溶液中， 固体， c(SO
　　2－) 向 × 加入 BaSO4 固体， 4 ＝ 4 增大 B．向该饱和溶液中加入 Ba(NO
　　3)2 固体，则 BaSO4 的溶度积常数增大 ． 固体，
＋ － 固体， C．向该饱和溶液中加入 Na2SO4 固体，则该溶液中 c(Ba2 )＞c(SO2 ) ． ＞ 4 ＋ －
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－
D．向该饱和溶液中加入 BaCl2 固体，则该溶液中 c(SO
　　2－)减小 ． 固体， 4 减小

　　2－ 解析： BaSO4 的溶度积等于 c(Ba
　　2＋)和 c(SO
　　2－)的乘积， 的乘积， 解析： 和 ＝ × 4 的乘积 故饱和溶液中 c(SO4 )＝
　　1.05×10
－5 ＋ － －
2 mol/L， 加入 BaSO4 固体不溶解， ， 再 固体不溶解， c(SO
　　4－)不变， 错误； 不变， 溶度积常数只与温度有关， 不变 A 错误； 溶度积常数只与温度有关，
＋
－
B 错误；加入 Na2SO4 固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2 )减小，C 错误；加入 BaCl2 固 错误； 固体，溶解平衡向左移动， 减小， 错误； 减小
2 减小， 正确． 体，溶解平衡向左移动，c(SO4 )减小，D 正确． 溶解平衡向左移动， 减小
－
答案： 答案：D
　　4．为了除去 MgCl2 溶液中的 FeCl
　　3，可在加热搅拌的条件下加入 已知 Fe(OH)3 只要在 ． 可在加热搅拌的条件下加入(已知 pH＞4 的环境里就可以沉淀完全 ＞ 的环境里就可以沉淀完全) A．NaOH ． C．氨水 ． B．Na2CO3 ． D．MgO ．
＋ ＋
(
)
＋ ＋ 解析： 解析：要除去 FeCl3 实际上是除去 Fe3 ，除去 Fe3 的方法是使其转化为 Fe(OH)
　　3，但 － ＋ ＋ ＋ 也生成沉淀． 直接引入 OH 会导致 Mg2 也生成沉淀．因此可利用 Fe3 易水解生成 Fe(OH)3 和 H ， ＋ 使水解平衡向右移动， 使水解平衡向右移动 且不引入杂质离子， 减小 c(H )使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用 MgO. ＋ － ＋ ＋ ＋
答案： 答案：D
　　5．把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca
　　2＋(aq)＋2OH ． 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： ＋
－ ＋
(aq)．下列说法正确的是 ．下列说法正确的是
(
)
A．恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高 ． ， B．给溶液加热，溶液的 pH 升高 ．给溶液加热， C．向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ． 溶液， D．向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变 ． 固体，
＋ － 解析： 都增大， 解析：向平衡体系中加入 CaO，CaO 与 H2O 反应使 c(Ca2 )和 c(OH )都增大，平衡向 ， 和 都增大 ＋ － 左移动，由于温度不变， 不变， 左移动，由于温度不变，Ksp 不变，所以当 c(Ca2 )和 c(OH )减小至与原平衡相等时达 和 减小至与原平衡相等时达 ＋ － ＋ － 到新的平衡， 未变， 不变[但 减小了， 到新的平衡，c(Ca2 )、c(OH )未变，pH 不变 但 n(Ca2 )、n(OH )减小了，Ca(OH)2 、 未变 、 减小了 ＋ － ＋ － ＋ － ＋ －
的量增大了]；给溶液加热， 的溶解度随温度升高而减小， 的量增大了 ； 给溶液加热 ， Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小 ，所以又会有少量 Ca(OH)2 析出， 析出， c(OH－)减小， 减小； 减小， 溶液， 减小 pH 减小； 加入 Na2CO3 溶液， 部分 Ca(OH)2 转化为 CaCO
　　3， 固体质量增加； 固体质量增加． 固体质量增加；加入 NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2 固体质量增加． ，平衡左移， 答案： 答案：C
　　6．已知 25℃时，电离常数 Ka(HF)＝
　　3.6×
　　10－4 mol/L，溶度积常数 Ksp(CaF
　　2)＝
　　1.46×
　　10－ ． ℃ ＝ × ， ＝
10
－ － －
.现向 1 L
　　0.2 mol/L HF 溶液中加入 1 L
　　0.2 mol/L CaCl2 溶液，则下列说法中，正确的 现向 溶液，则下列说法中， ( )
是 A．25℃时，
　　0.1 mol/L HF 溶液中 pH＝1 ． ℃ ＝ B．Ksp(CaF
　　2)随温度和浓度的变化而变化 ． 随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 ． D．该体系中 HF 与 CaCl2 反应产生沉淀 ．
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解析： 为弱酸， 只与温度有关； 解析：A 项，HF 为弱酸，
　　0.1 mol/L HF 溶液 pH＞
　　1；B 项，Ksp 只与温度有关；C 项， ＞ ；
－ ＋ 溶液， 混合后成
　　0.1 mol/L HF 溶液，设
　　0.1 mol/L 的 HF 溶液中 c(F )＝c(H )＝x mol/L，则 ＝ ＝ ， － ＋
x2 － － ＋ － ＝
　　3.6×10
　　4，x≈6×10 3 mol/L，混合后 c(Ca2 )＝
　　0.1 mol/L,
　　0.1 mol/L×(6×10 3 × ≈ × ， ＝
　　0.
　　1－x － mol/L)
　　2＝
　　3.6×10
　　6＞
　　1.46×10 × × 答案： 答案：D
　　7．已知 Ksp(AgCl)＝
　　1.8×10 ． ＝ × 错误的是 A．AgCl 不溶于水，不能转化为 AgI ． 不溶于水， B．两种难溶物的 Ksp 相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 ． 相差越大， C．AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgI ． 更难溶于水，所以， D． ． 常温下， AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI， NaI 的浓度必须不低于 常温下， ， 则
－11 －10 － －10
沉淀生成． ，应有 CaF2 沉淀生成．
，Ksp(AgI)＝
　　1.0×10 ＝ ×
－16
.下列关于难溶物之间转化的说法中 下列关于难溶物之间转化的说法中 ( )
1 ×10
　　1.8
mol/L
解析： 更难溶于水， 解析：Ksp(AgI)小于 Ksp(AgCl)，AgI 比 AgCl 更难溶于水，AgCl 可以转化为 AgI，饱和 小于 ， ， AgCl 溶液中 Ag＋浓度为
　　1.8×
　　10－5mol/L， × I－ ， 根据 Qc＞Ksp， 的浓度必须不低于 mol/L. 答案： 答案：A
　　8．已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下： ． 溶液、 溶液的反应情况如下： (
　　1)CuSO
　　4＋Na2CO3
＋ － 主要： 主要：Cu2 ＋CO2 ＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ 3 ＋ － 次要： 次要：Cu2 ＋CO2 ===CuCO3↓ 3 ＋ － ＋ － ＋ － －

　　1.0×
　　10－16 ×
　　1.8×
　　10－5 ×
－
(
　　2)CuSO
　　4＋Na2S
＋ － 主要： 主要：Cu2 ＋S2 ===CuS↓ ↓ ＋ －
次要：Cu
　　2＋＋S
　　2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 次要： ↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中， 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A．CuS＜Cu(OH)
　　2＜CuCO3 ． ＜ B．CuS＞Cu(OH)
　　2＞CuCO3 ． ＞ C．Cu(OH)
　　2＞CuCO
　　3＞CuS ． D．Cu(OH)
　　2＜CuCO
　　3＜CuS ． 解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀， 解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反 由反应(
　　2)知 应(
　　1)知，溶解度 CuCO
　　3＞Cu(OH)
　　2，由反应 知 Cu(OH)
　　2＞CuS. 知 答案： 答案：A
＋ 沉淀， 用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
　　9．要使工业废水中的重金属 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 ． ＋
＋
－
(
)
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＋
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Pb
　　2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 溶解度/g 溶解度 PbSO4
　　1.03×10 ×
－4
PbSO3
　　1.81×10 ×
－7
PbS
　　1.84×10 ×
－14
由上述数据可知， 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 A．硫化物 ． C．碳酸盐 ． B．硫酸盐 ． D．以上沉淀剂均可 ．
(
)
解析： 的溶解度上看， 溶解度最小，故最好选用硫化物． 解析：从 PbSO
　　4、PbCO
　　3、PbS 的溶解度上看，PbS 溶解度最小，故最好选用硫化物． 答案： 答案：A
　　10．已知 25℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图 ． ℃ 所示， 向 饱和溶液中， 所示， 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中， 加入 400 mL
　　0.01 mol/L 的 Na2SO4 溶液，针对此过程的下列叙述正 溶液， 确的是
－
(
)
A． ．溶液中析出 CaSO4 沉淀，最终溶液中 c(SO
　　2－)较原来大 沉淀， 4 较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca
　　2＋)、c(SO
　　2－)都变小 ．溶液中无沉淀析出， 、 4 都变小 C．溶液中析出 CaSO4 沉淀，溶液中 c(Ca
　　2＋)、c(SO
　　2－)都变小 ． 沉淀， 、 4 都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO
　　2－)较原来大 ．溶液中无沉淀析出， 4 较原来大
＋ － － 解析：由图示可知，在该条件下， 饱和溶液中， 解析 ：由图示可知 ， 在该条件下， CaSO4 饱和溶液中 ， c(Ca2 )＝c(SO2 )＝
　　3.0×10 ＝ × 4 ＝ ＋ － － － ＋ － ＋ －
3
mol/L，Ksp(CaSO
　　4)＝
　　9.0×
　　10－
　　6.当向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中，加入 400 ， 饱和溶液中， ＝ 当向
＋ － －
－
mL
　　0.01 mol/L 的 Na2SO4 溶液后，混合液中 c(Ca
　　2＋)＝
　　6.0×
　　10－4 mol/L，c(SO
　　2－)＝ 溶液后， ＝ × ， 4 ＝
　　8.6×
　　10－3mol/L，溶液中 c(Ca
　　2＋)c(SO
　　2－)＝
　　5.16×
　　10－
　　6＜Ksp(CaSO
　　4)＝
　　9.0×
　　10－
　　6，所以 × ， × ＝ × 4 ＝ 混合液中无沉淀析出． 混合液中无沉淀析出． 答案： 答案：D 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 50 分) 非选择题 本题包括 个小题，
　　11．(12 分)利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X 射线 ． 利用 穿透能力较差的特性， 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视． 透视时， 透视时，常用 BaSO4 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视． (
　　1) 医 学 上 进 行 钡 餐 透 视 时 为 什 么 不 用 BaCO3 ？ ( 用 离 子 方 程 式 表 示)． ． (
　　2)某课外活动小组为了探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入：a.5 mL 水； 某课外活动小组为了探究 的溶解度， 放入： b.40 mL
　　0.2 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液；c.20 mL
　　0.5 mol/L 的 Na2SO4 溶液；d.40 mL
　　0.1 溶液； 溶液； mol/L 的 H2SO4 溶液中，溶解至饱和． 溶液中，溶解至饱和．
＋ 的浓度由大到小的顺序为． ①以上各溶液中，Ba2 的浓度由大到小的顺序为 以上各溶液中， ． ＋ － ＋ － － －
A．b＞a＞c＞d ． ＞ ＞ ＞ C．a＞d＞c＞b ． ＞ ＞ ＞
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B．b＞a＞d＞c ． ＞ ＞ ＞ D．a＞b＞d＞c ． ＞ ＞ ＞
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－ －
－ 10
　　2－ 上述条件下， ②已知 298 K 时，Ksp(BaSO
　　4)＝
　　1.1×10 ，上述

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　　第 93 小学 信息技术教案（四年级上）任教：希尔艾力四年级信息技术教学计划2007～2008 学年度第一学期 ～本学期使用的是按新课程标准，由人民教育出版社信息技术教育室编写的 实验教材《信息技术》四年级上册，按从简单到复杂、从形象到抽象，由浅入 深、螺旋上升的原则安排的教学内容，上学期主要介绍了用金山画王组合、绘 制、编辑图画的基本操作方法及用 ACDSee 浏览、管理、编辑图像的基本操作。 重点是学会使用图画处理软件的组合、绘制、编辑、浏览、管理等基本操 作方法。 四年级学生上学期学习了 ...

李乐山论文集

　　李乐山论文集 1.全面激发能力促进创新 1.全面激发能力促进创新 2.发现问题是创新设计的前提 2.发现问题是创新设计的前提 3.群体行为方式是创新的一个前提问题 3.群体行为方式是创新的一个前提问题 4.产品符号学的设计思想 4.产品符号学的设计思想 5.创新实验与防碍创新能力的因素研究 5.创新实验与防碍创新能力的因素研究 创新实验与防碍创新能力的因素 6.审美 7.越功能主义 8.工业设计专业应当培养什么样的人 9.现代设计 10. 10.学习与创新 全面激发能力促进创新 摘要：创造性与创 ...

为初三学生学习数学支招

　　为初三学生学习数学支招如何学好初三数学，是摆在即将升入初三学生面前的一个难题。其实，学好 数学并不难！初三学生要想学好数学要掌握下面几招： 一、课本要“预、做、复”。每堂新课之前，做到先预习，特别要把难点或 课本要“ 不懂之处用彩笔划出，以便上课时更加注意。每节内容后面的练习自己可以先做 一做，做到看懂 70\%的新内容，会做 80\%的练习题。每节新内容学完后，我们要 按照课本内容，从易到难，从简到繁，一步一步地把学过的知识进行比较复习， 对概念、定理、公式做出归纳、总结，加深对知识的理解，最 ...