2010年全国各地高考化学试题分类汇编

成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等, 在解题时要抓住其中的易错点,准确解答。 江苏卷) (2010 江苏卷)
  5.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
+ 2-
18
+
+
?1
18
+
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A.常温下, 1L
  0.1mol  的 NH 4 NO3 溶液中氮原子数为
  0.2 N A B.1mol 羟基中电子数为 10 N A C.在反应中,每生成 3mol I 2 转移的电子数为 6 N A D.常温常压下,
  22.4L 乙烯中 C ?H 键数为 4 N A 【答案】A 【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查
  22.4L/mol 的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A 项,无论 NH 4 + 水解 C 在该反应中, 每生成 3mol I 2 , 与否, 根据元素守恒; 项, B 1mol 羟基中有 9 N A 个电子; 项, 转移 5 N A 个电子;D 项,常温常压下,气体摩尔体积 Vm 不为
  22.4L/mol。综上分析得知, 本题选 A 项。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为 N A ,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的 多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题 型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知 识的积累和总结。 四川理综卷) (2010 四川理综卷)
  7. N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,
  22.4L 二氯甲烷的分子数约为 N A 个 B.盛有 SO2 的密闭容器中含有 N A 个氧原子,则 SO2 的物质的量为
  0.5mol C.
  17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4 N A 个 D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 2 N A 个,则阳极质量减少 64g 答案:B 解析: 本题考查微粒数与物质的量、 物质的质量等的关系; 二氯甲烷在标况下为液态,
  22.4L 不一定为 1mol,A 项错误;1molSO2 中含有氧原子 2mol,故含有 N A 个氧原子的 SO2 的物质 的量为
  0.5mol,B 项正确;
  17.6g 丙烷的物质的量为
  0.4mol,1mol 丙烷中含有极性键 8mol, 故
  0.4mol 中含有极性键
  3.2mol,为
  3.2NA 个,C 项错误;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移 2mol 电子时,阳极消耗的质量不一定为 64g,D 项错误。
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?1
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四川理综卷) ,所 (2010 四川理综卷)
  12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/ml) 得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ω,物质浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的是 ... A. p = (17V + 22400 ) / (
  22.4 +
  22.4V ) C. W = 17V / (17V + 22400 ) 答案:A 解析:本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉,严格按照基本概念来做,弄清质量分 数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。 B. W = 17c / (1000 ρ ) D.C=1000Vρ/(17V+224
  00)
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三、氧化还原反应
天津卷) (2010 天津卷)
  5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e 3 + = Cu2+ + 2Fe2+ B.Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 :Na2O 2 + H 2 O = 2N a + + 2O H C.将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2 O = 2H + + Cl
- -
+ O2↑
+ ClO

D.用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应,证明 H 2 O 2 具有还原性: 2MnO ? + 6H + + 5H 2 O 2 = 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 4 解析:B 中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O
  2;C 中 的 HClO 是弱酸,不能拆成离子形式;D 的离子方程式本身没有问题,但 KMnO4 的强氧化 性能将浓盐酸氧化,不能实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性:HCl>H2O
  2,HCl 先反 应),D 错。 答案:A 命题立意:考查离子方程式的正误判断。 广东理综卷) (2010 广东理综卷)
  7.能在溶液中大量共存的一组离子是 A.NH4+ 、Ag+、PO43-、ClC.K+、Na+、NO3- 、MnO4B.Fe3+、H+、I-、HCO3D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
解析:A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+ 和 I-因发生氧化还原反应不共存;D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。 答案:C 安徽卷) (2010 安徽卷)
  7. 亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其 储氢原理可表示为 Li2NH+H
  2=LiNH
  2+LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH 中 N 的化合价是-1 C.Li 和 H 的离子半径相等 答案:B 解析:A 选项中 Li2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中 Li+半径小于 H ;D 选项钢瓶储氢是物 理过程,而该方法为化学方法。 (2010 江苏卷)
  8.下列说法不正确的是 江苏卷) .
? + +
B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 B.常温下,反应 C ( s ) + CO 2 ( g ) = 2CO ( g ) 不能自发进行,则该反应的 ?H>0 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下,溶液中 Fe 、 Cu 、 Zn 2+ 的氧化性依次减弱 【答案】AC 【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应 为 其质量在增加;B 项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自
3+ 2+
发进行;C 项,催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率;D 项, 可知 Fe 的氧化性大于 Cu ,综上分析可知,本题选 AC 项。 广东理综卷 (2010 广东理综卷)
  33.(16 分) 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时,利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其 尾气进行吸收处理。 (
  1)请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = . (
  2)反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为. (
  3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl ? 、OH ? 和 SO 2? .请设计实 4 验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的 CO2 的影响) . ... ① 提出合理假设 . 假设
  1:只存在 SO32-;假设
  2:既不存在 SO32-也不存在 ClO ? ;假设
  3:. ② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验 .. 试剂:3moL ? L-1H2SO
  4、1moL ? L-1NaOH、
  0.01mol ? L-1KMnO
  4、淀粉-KI 溶液、紫色石 蕊试液. 实验步骤 步骤
  1:取少量吸收液于试管中,滴加 3 然后将所得溶 moL ? L-1 H2SO4 至溶液呈酸性, 液分置于 A、B 试管中. 步骤
  2: 预期现象和结论
3+ 2+
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步骤
  3: 解析:(
  1) NaOH 过量,故生成的是正盐:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (
  2)S 元素的价态从+4→+
  6,失去电子做表现还原性,故还原剂为 Na2SO
  3。 (
  3)①很明显,假设 3 两种离子都存在。 ②加入硫酸的试管,若存在 SO32-、ClO-,分别生成了 H2SO3 和 HClO;在 A 试管中滴加紫 色石蕊试液,若先变红后退色,证明有 ClO-,否则无;在 B 试管中滴加
  0.01mol ? L-1KMnO4 溶液,若紫红色退去,证明有 SO32-,否则无。 答案: (
  1) Na2SO3+H2O (
  2) Na2SO3 (
  3) ①SO32-、ClO-都存在 ② 实验步骤 步骤
  1:取少量吸收液于试管中,滴加 3 moL ? L-1 H2SO4 至溶液呈酸性, 然后将所得溶 液分置于 A、B 试管中 步骤
  2:在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 步骤
  3:在 B 试管中滴加
  0.01mol ? L-1KMnO4 溶液 安徽卷) (2010 安徽卷)
  28.(13 分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO
  3)3 溶液 可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: [实验]制备银镜,并与 Fe(NO
  3)3 溶液反应,发现银镜溶解。 (
  1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 若先变红后退色,证明有 ClO-,否则无 若紫红色退去,证明有 SO32-,否则无 预期现象和结论
a.边振荡盛有
  2%的 AgNO3 溶液的试管,边滴入
  2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中,溶液的 pH 增大 [提出假设]
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假设
  1:Fe1 具有氧化性,能氧化 Ag。 假设
  2:Fe(NO
  3)3 溶液显酸性,在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag。 [设计实验方案,验证假设] (
  2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3 ,验证了假设 1 成立。请写出 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式: 。
?
+ +


  3)乙同学设计实验验证假设
  2,请帮他完成下表中内容(提示: NO 3 在不同条件下的还 原产物较复杂,有时难以观察到气体产生) 。 实验步骤(不要求写具体操作过程) ① 若银镜消失,假设 2 成立。 ② 若银镜不消失,假设 2 不成立。 …… [思考与交流] (
  4)甲同学验证了假设 1 成立,若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论: Fe(NO
  3)3 溶液中的 Fe3 和 NO 3 都氧化了 Ag。 你是否同意丙同学的结论,并简述理由: 答案(
  1)ade (
  2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ (
  3)①将银镜在硝酸铜溶液中 (
  4)同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO 。

预期现象和结论
?
解析:本题第(
  1)小题是考查学生实验,最后 2 小题具有较大的开放度。 福建卷) (2010 福建卷)
  24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌, 菱锌矿的主要成分是 ZnCO
  3,并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO 等,生产工艺流程示意如 下:

  1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是。 (
  2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
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□F e ( O H ) 2 +□+□==□F e ( O H ) 3 +□CI
-
(
  3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Go ethe)名字命名的,组成元素是 Fe、O 和 H, 化学式量为
  89,化学式是。 (
  4)根据下表数据,调节“滤液 2”的 pH 时,理论上可选用的最大区间为。 Mg(OH)2 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 开始溶解的 pH Ksp
  10.4
  12.4 ?
  5.6× 10
?12
Zn(OH)2
  6.4
  8.0
  10.5 ?
MgCO3 ? ? ?
  6.8× 10
?6
CaCO3 ? ? ?
  2.8× 10
?9

  5)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中,合适的反应物是(选填序号) 。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

  6) “滤液 4”之后的操作依次为、、过滤,洗涤,干燥。 (
  7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于。 【解析】 (
  1) 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使得反应更加充分 (
  2) 漂白粉的成分中含有次氯酸根,调节酸碱度后,具有较强的氧化性,能使+2 价的铁 离子氧化成+3 价,氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量,可以推测出另一种反应物 为水,清楚了反应物,一般可以顺利的配平。 (
  3) 化学式量为
  89,组成元素是 Fe、O、H ,其中铁的相对原子量为
  56,扣掉 56 剩下
  33,化学式中只能含有 2 个氧原子和 1 个氢原子,所以可能的组成为 FeO (OH ) (
  4) PH =
  8.0 Zn(OH ) 2 完全沉淀, PH =
  10.5 开始溶解,而 Mg(OH ) 2 在 PH =
  10.4 的时 候 开 始 沉 淀 , 为 了 使 Zn(OH ) 2 能 完 全 析 出 不 影 响 Mg(OH ) 2 , 溶 液 的 酸 碱 度 控 制 在

  8.0 ≤ PH ≤
  10.4 范围

  5)a 大理石粉难溶于水,选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强,有利于镁离子 完全沉淀 (
  6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出 (
  7)综合计算(不展开)
125m2 81m1
答案:
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(
  1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积,使反应更加充分。 (
  2) 2 Fe(OH )3 + 1ClO + 1H 2O = 2 Fe(OH ) 2 + 1Cl (
  3) FeO (OH ) (或其他合理答案) (
  4)
  8.0 ≤ PH ≤
  10.4 (或其他合理答案) (
  5)b 或(b 和 d);d (
  6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案) (
  7)
? ?
125m2 (或其他合理答案) 81m1
浙江卷)
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