2010年高考试题??理综化学部分(广东卷)解析版



2010 广东理综化学试题解析
小题, 在每小题给出的四个选项中, 一、单项选择题:本大题共 16 小题,每小题 4 分。共 64 分。在每小题给出的四个选项中, 单项选择题: 只有一个选项符合题目要求, 只有一个选项符合题目要求,选对的得 4 分,选错或不答的得 0 分。
  7.能在溶液中大量共存的一组离子是 A.NH4+ 、Ag+、PO43-、ClC.K+、Na+、NO3- 、MnO4B.Fe3+、H+、I-、HCO3D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
解析:A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+和 I-因发生氧 化还原反应不共存;D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。 答案:C
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  10. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示, 的是 A.原子半径: 丙<丁<戊 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 B.金属性:甲>丙 D.最外层电子数:甲>乙
下面判断正确
解析:同周期元素原子半径是减小的,故 A 错;同主族元素金属性自上而下是增强的,故 B 错;同周期的 元素的金属性越来越弱,故对应碱的碱性也是减弱的,C 正确;同周期的最外层电子数越来越多,故 D 错。 答案:C
  11.下列说法正确的是 A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 解析:乙烷是饱和烃,不能发生加聚反应,A 错;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,故 B 错;酒精生成酸 的过程发生了氧化反应,故 C 正确;油脂不是高分子化合物,故 D 错。 答案:C
  12.HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在
  0.1 molL-1 NaA 溶液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na )>c(A )>c(H+)>c(OH ) B.c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H+) C.c(Na )+ c(OH )= c(A )+ c(H+) D.c(Na )+ c(H+) = c(A )+ c(OH ) 解析:A 明显错误,因为阳离子浓度都大于阴离子浓度,电荷不守恒;D 是电荷守恒,明显正确。NaA 的 水解是微弱的,故 c(A )>c(OH ),B 错;C 的等式不符合任何一个守恒关系,是错误的; 答案:D 双项选择题: 小题, 在每小题给出的四个选项中, 二. 双项选择题:本大题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。在每小题给出的四个选项中, 有两个选项符合题目要求, 有选错或不 有两个选项符合题目要求,全部选对得 6 分,只选 1 个且正确的得 3 分,有选错或不 答的得 0 分。
  22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
- - + - - + - - + - - + - -
[
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小题, 按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、 三、非选择题:本大题共 11 小题,共 182 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和 非选择题: 重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。 重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
  30. (16 分)固定和利用 CO2 能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。CO2 与化合物Ⅰ反应生成化合
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物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略) 。
(
  1)化合物Ⅰ的分子式为,1 mol 该物质完全燃烧需消耗mol O2 。 (
  2)由 通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为(注明反应条件)。
(
  3)Ⅱ与过量 C2H5OH 在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为。 (
  4)在一定条件下,化合物 V 能与 CO2 发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分 异构体) ,请写出其中任意一种化合物的结构简式:。 (
  5)与 CO2 类似,CO 也能被固定和利用。在一定条件下,CO、 和 H2 三者发生反
应(苯环不参与反应) ,生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为 C9H8O,且都能发生银镜反应.下 . 列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有(双选,填字母) 。 A.都属于芳香烃衍生物 C.都能与 Na 反应放出 H2 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1 molⅥ或Ⅶ最多能与 4 mol H2 发生加成反应
解析:(
  1) Ⅰ的分子式为 C8H
  8,耗氧为(8+8/
  4)mol=10mol。 (
  2)根据卤代烃在 NaOH、醇溶液作用下可发生消去反应,可写出方程式为:
(
  3)根据酯化反应原理,可知生成的酯的结构为 (
  4)反应②可以理解为加成反应, O=C=O 断开一个碳氧键,有机物也 断开碳氧键加成。由此可类比化合物 V 的两种产物为。

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  31. (16 分)硼酸(H3BO
  3)在食品、医药领域应用广泛。 (
  1)请完成 B2H6 气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +。 (
  2)在其他条件相同时,反应 H3BO3 +3CH3OH B(OCH
  3)3 +3H2O 中,H3BO 3 的转化率( α )在不同温度
下随反应时间(t)的变化见图
  12,由此图可得出:
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①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ②该反应的 H 0(填“<”、“=”或“>”). (
  3)H3BO 3 溶液中存在如下反应: H3BO
  3(aq)+H2O(l)

[B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知
  0.70 molL-1 H3BO 3 溶液中,上述反应于 298K
达到平衡时,c 平衡(H+)=
  2. 0 × 10-5molL-
  1,c 平衡(H3BO
  3)≈c 起始(H3BO
  3) ,水的电离可忽略不计,求此 温度下该反应的平衡常数 K(H2O 的平衡浓度不列入 K 的表达式中,计算结果保留两位有效数字) ... 解析:(
  1)根据元素守恒,产物只能是 H
  2, 故方程式为 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H
  2。 (
  2)由图像可知,温度升高,H3BO 3 的转化率增大,故升高温度是平衡正向移动,正反应是吸热反应,△H
>O。
(
  3) K=
[ B (OH ) 4 ] 2 × 10 5 10 = = + 5 [ H ][ H 3 BO3 ] 2 × 10 ×
  0.7 7

答案: (
  1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (
  2) ①升高温度,反应速率加快,平衡正向移动 (
  3) ②△H>O
10 或
  1.43 7

  32. (16 分) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已 β -锂辉石(主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO
  2)为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下:
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已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH 分别为
  3.
  2、
  5.
  2、
  9.7 和
  12.
  4;Li2SO
  4、 LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为
  34.2g、
  12.7g 和
  1.3g。 (
  1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是. (
  2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质, 需在搅拌下加入(填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 pH 到
  6.0~
  6.
  5, 沉淀部分杂 质离子,然后分离得到浸出液。
①提出合理假设
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假设
  1:只存在 SO32假设
  2:既不存在 SO32-也不存在 ClO假设
  3: ② 设 计 实 验 方 案 , 进 行实 验 。 请 在 答 题 卡 上 写出 实 验 步 骤 以 及 预 期 现象 和 结 论 。 限 选 实 验 试剂 : .. 3moL L-1H2SO
  4、1moL L-1NaOH、
  0.01mol L-1KMnO
  4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液. 实验步骤 步骤
  1:取少量吸收液于试管中,滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性, 然后将所得溶 液分置于 A、B 试管中 步骤
  2: 步骤
  3: 解析:(
  1) NaOH 过量,故生成的是正盐:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (
  2)S 元素的价态从+4→+
  6,失去电子做表现还原性,故还原剂为 Na2SO
  3。 (
  3)①很明显,假设 3 两种离子都存在。 ②加入硫酸的试管,若存在 SO32-、ClO-,分别生成了 H2SO3 和 HClO;在 A 试管中滴加紫色石蕊试液,若 先变红后退色,证明有 ClO-,否则无;在 B 试管中滴加
  0.01mol L-1KMnO4 溶液,若紫红色退去,证明有 SO32-,否则无。 答案: (
  1) Na2SO3+H2O (
  2) Na2SO3 (
  3) ①SO32-、ClO-都存在 ② 实验步骤 步骤
  1:取少量吸收液于试管中,滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性, 然后将所得溶 液分置于 A、B 试管中 步骤
  2:在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色,证明有 ClO-,否则无 预期现象和结论 预期现象和结论
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步骤
  3:在 B 试管中滴加
  0.01mol L-1KMnO4 溶液
若紫红色退去,证明有 SO32-,否则无
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