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2008 学年高一化学第二学期末市统测模拟考试试卷(200906
  24)
考生须知: 考生须知:
  1.全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ,试卷共 7 页。有 4 大题 30 小题,满分为 100 分, 另有 1 小题附加题,满分为 10 分。考试时间 90 分钟。
  2.本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上,直接做在试卷上无效。
  3.请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、 Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ,考试时不能使用计算器 不能使用计算器。 不能使用计算器
  4.本卷可能用到的相对原子质量:H?
  1,C?
  12,N?
  14,O?
  16,Mg?
  24,S?
  32, Cl?
  35.
  5,Mn?
  55,Zn?65
第Ⅰ卷(选择题,共 40 分) 选择题,
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 40 分)
  1.以下是一些常用危险化学品的标志,其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A
B
C
D

  2.下列物质中属于强电解质的是 A.SO3 B.(NH
  4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH
  3.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中,不正确的是 ... X 例 A. B. C. D. 氧化物 溶液 铜 强电解质 置换反应 Y 化合物 分散系 金属元素 电解质 氧化还原反应 Z 纯净物 混合物 元素 化合物 离子反应 X Y Z

  4.右图是电解 CuCl2 溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极。则下列有关 的判断正确的是
高一化试第 1 页(共 8 页)
名校试题网 www.21shiti.com 名校试题网,汇聚名校试题 A.a 为负极、b 为正极 B.a 为阳极、b 为阴极 D.电解过程中,氯离子浓度不变
C.电解过程中,d 电极质量增加

  5.在标准状况下有:①
  6.72L CH4 ②
  3.01×1023 个氯化氢分子 ③
  13.6g 硫化氢 ④
  0.2mol 氨气。 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 ... A.体积:②>③>①>④ C.质量:②>③>①>④ B.密度:②>③>④>① D.氢原子数:①>④>③>②

  6.下列分子中,所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A.乙炔 B.二硫化碳 C.五氯化磷 D. 三氟化硼

  7.核内中子数为 N 的 R2+,质量数为 A,则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为 A.n(A-N+
  8)/(A+
  16)mol C.n(A-N+
  6)/A mol
  8.下列叙述正确的是 A. 液晶是晶体 B. 电解氯化铜溶液时,电池的阴极电极反应式是 2Cl -2e =Cl2↑ C. 热化学方程式 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+1
  78.5 KJmol-1 的意义是表示有 1mol CaCO3 完全分解生成 1mol CaO 和 1mol CO2 气体要放出 1
  78.5 KJ 的热量 D. 熔融 NaCl、MgO 晶体时克服的作用力相同
  9.下列化学用语的中不正确的是 ... A.CO2 分子的电子式: O C C.O-18 原子的符号:
18 8
- -
B.n(A-N+
  10)/(A+
  16)mol D.(A?N+
  2)mol
O
B.S2-的结构示意图:
+16 2 8 6
O
D.N2 分子的结构式:N≡N

  10.X、Y 是元素周期表ⅦA 族中两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来
  11.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是 ... A.在通常状况下,都是白色的固体 C.在通常状况下,受热都易分解
  12.下列关于原电池的叙述中,不正确的是 ... A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
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B.它们的水溶液都呈碱性 D.都可以和盐酸反应并生成CO2气体
名校试题网 www.21shiti.com 名校试题网,汇聚名校试题 D.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应
  13.下列各组物质性质的比较正确的是 A.酸性:H3PO4 > H4SiO4 > H2CO3 C.离子半径:S

  2-
B.熔沸点:H2O > H2S > H2Se D.离子的氧化性:Na+ > Mg2+ > Al3+
> Cl

>K
+

  14.元素及其化合物的知识是“化学 1”的重点内容。下列叙述中不正确的是 ... A.钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小 B.铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 C.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 D.工业硝酸因溶有少量 NO2 而略显黄色
  15.下列事实与氢键有关的是 A.水结成冰体积膨胀,密度变小 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.CH
  4、SiH
  4、GeH
  4、SnH4 的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
  16.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是 A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C.FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4
  17.下列关于物质的检验说法不正确的是 ... A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有 SO42B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂 丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 C.待检液加入 NaOH 溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶 液中一定含有 NH4+ D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气 体,则待检液中一定含有 CO32
  18.下列说法中不正确的是 ... A.仅由共价键构成的物质不一定是共价化合物 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.所有非金属氧化物在固态时都是分子晶体 D.离子晶体、原子晶体熔化时都破坏化学键,分子晶体熔化时为破坏化学键
  19.类推是化学学习与研究中常用的方法,下列类推的结论正确的是 A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O
  3,则铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3
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B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.N2→NO2→HNO3 →NO
名校试题网 www.21shiti.com 名校试题网,汇聚名校试题 B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.碳在少量氧气中燃烧生成 CO、在过量氧气中燃烧生成 CO
  2,则硫在少量氧气中燃烧 生成 SO
  2、在过量氧气中燃烧生成 SO3 D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
  20.下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴加到一定量 NaHCO
  3, 溶液中 (横坐标是稀盐酸的体积, 纵坐标为气体体积) B.NaOH 溶液滴入 B a ( H C O 3 ) 2 溶液中(横坐标是 NaOH 溶液的 体积,纵坐标为沉淀质量) C.稀盐酸滴加到 AgNO3 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中 (横坐标是稀硫酸的体积, 纵坐标为溶液的导电能力)
第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分) 非选择题,
二、 (本大题包括 5 小题,共 30 分)
  21. 分)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图 1 中两个圆分别代表碳酸钠 (5 和碳酸氢钠的有关信息,两圆重叠区域表它们的共同特点(相似点) ,重叠区域以外的 部分表示它们独有的特征(不同点) 。请你在图下的空格内填写适当内容。 (每处只要求 填一点)

  1)

; (
  2)

; (
  3)

; (
  4)

; (
  5)



  22.(6 分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁 硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分 FeS
  2)氧化为 Fe2(SO
  4)
  3,并使溶液酸性 增强,其过程如图: 黄铁矿 (
  1)该反应过程的化学方程式为 氧化 ▲ Fe2(SO
  4)3 ;

  2) 人们可利用 Fe2(SO
  4)3 作强氧化剂溶解铜矿石 (Cu2S) 然后加入铁屑进一步得到铜, , 该过程中发生的离子反应方程式(请将①补充完整) : ①▲Cu2S+▲Fe
  3++▲H2O ② ▲ 。 ▲Cu +▲Fe +▲(

  2+
  2+
)+▲SO4

  2-

  23. 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: (7
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名校试题网 www.21shiti.com 名校试题网,汇聚名校试题 元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 能形成双原子分子,原子间存在 3 对共用电子对 M 层有 3 个电子 最外层电子数是最内层电子数 2 倍,其最高价氧化物是一种固体, 用于生产光导纤维 最低负价为?2 价,且无最高正价
用化学符号回答以下问题: (
  1) 比较: 氢化物的稳定性: ▲ T “>”“<”或“=”; 、 ) (
  2) 写出 T 的氢化物的电子式 ▲ ; ; ; (
  3) Y 的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 ▲ .. (
  4) T、X、Y、Z 四种原子的半径由大到小的顺序为 ▲ Z, 最高价氧化物对应水化物的酸性: ▲ T Y(填

  5) 汽车内燃机工作时产生的高温会引起 T2 和 Z2 的反应,是导致汽车尾气中含有 TZ 的原 因之一。汽车尾气中还含有 CO 气体。为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染, 给汽车安装尾气净化装置,使尾气中的有害气体成分在催化剂作用下转化为无害气体 排出,参与大气循环。写出此反应的化学方程式 ▲
  24. 分)已知 A~K 均为中学化学中的 (6 常见物质,它们之间的转化关系如下 图所示,其中 A、D 为金属单质,反 应过程中生成的水及其他部分产物已 略去。请回答以下问题: (
  1)C 是 ▲ 化学式) ; (
  2)A 与 B 在高温下反应的化学方程式为 ▲ ; 。 ,H 是 ▲ (填 。

  3)向 F 中通入足量 CO2 生成 K 的离子方程式为 ▲

  25. (6 分)某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应 A+B C+D 的反应速率,他们将 A、B 在一定条件下反
应并测定反应中生成物 C 的浓度随反应时间的变化情况, 绘 制出如右图所示的曲线。据此,请完成以下问题: (
  1)在
  0~t
  1、t
  1~t
  2、t
  2~t3 各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是 成 C 的量最多的时间段是 ▲ ; ▲ ,生
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  2)从反应速率的变化,可看出该反应可能是 ▲ 反应(填“放热”或“吸热”); ;其二可

  3)在 t4 后,C 的浓度不再发生变化的原因可能有二种,其一可能是 ▲ 能是 ▲ 。
三、 (本大题包括 3 小题,共 20 分)
  26. 分)某化学课外小组的同学为探究化学反应限度,做了许多实验,其中一个如下: (6 实验探究:在一定条件下,大部分化学反应都有一定的限度。 实验探究:在一定条件下,大部分化学反应都有一定的限度。以 KI 溶液和 FeCl3 溶液 反应为例(2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I
  2)设计实验,探究此反应存在一定的限度。 可选试剂:①
  0. 1molL
-1 -1
KI 溶液;②
  0. 1molL
FeCl3 溶液;③FeCl2 溶液;④盐酸;
⑤KSCN 溶液;⑥CCl
  4。 实验步骤: (
  1)取 5mL
  0. 1molL
-1 -1
KI 溶液,再滴加几滴
  0. 1molL
FeCl3 溶液

  2)充分反应后,将溶液分成三份 (
  3)取其中一份,滴加试剂 明 ▲ 。 (填序号) ,现象 ▲ ,说明 ▲ 。 ▲ (填序号) ,用力振荡一段时间,现象 ▲ ,说

  4)另取一份,滴加试剂 ▲

  27. 分)为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了 (6 如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
5滴
  0.1mol/L 滴 FeCl3(aq) 5滴
  0.1mol/L 滴 CuSO4(aq) A
2mL 5\\% H2O2(aq) 甲 乙

  1)定性分析:如图甲可通过观察 ▲
,定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 改 。写出 H2O2 在二氧化锰作用下发生反应
为 Fe2(SO
  4)3 更为合理,其理由是 ▲ 的化学方程式 ▲ ;

  2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成 40mL 气体为准,其它可能影响实验的因 素均已忽略。图中仪器 A 的名称为 ▲ ,实验中需要测量的数据是 ▲ 。

  28. 分)火柴是人们常用的生活用品,火柴头中含有硫磺和氯酸钾。请仔细观察下图 A、 (8 B 所表示的实验装置,并回答下列各题。

a
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b
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注射器 两根火柴

活塞
4mL、1×10 4molL-1

点燃的火柴
KMnO4 酸性溶液
A (
  1)设计装置 A 的实验目的是 ▲
B 。实验时,将两根安全火柴伸入甲烧杯里,再
用另一根燃着的火柴点燃火柴头,待火柴头烧完,即将火柴移出,迅速将甲烧杯倒 扣在乙烧杯中,轻轻振荡乙烧杯,可观察到的实验现象是 ▲ 。

  2) 甲同学认为 A

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