2000年山东省初中化学竞赛试题



2000年山东省初中化学竞赛试题 2000年山东省初中化学竞赛试题
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 可能用到的相对原子质量 Al:27 S:32 Cl:
  35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:
  63.5 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Hg:201 一、选择题(每小题1分,共5分。每小题只有1个选项符合题意。) 选择题(每小题1 每小题只有1个选项符合题意。)
  1.下列各组物质中,前者是单质,后者是混合物的是( A、铝、碱式碳酸铜 C、水银、洁净的空气 )
B、生石灰、食盐水 D、盐酸、硫粉 )

  2.造成“温室效应”的主要原因是人类向大气中排放大量的( A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、O2

  3.某药品说明书中标明:本品每克含碘150mg、镁65mg、铜2mg、锌
  1.5mg。这里所 标的各成分是指( A、分子 ) C、元素 D、离子 )
B、原子

  4.某学生的下列实验数据,合理的是( A、用托盘天平称量了
  15.57克氯化钠 B、用10毫升量筒量取了
  9.25毫升水
C、用烧杯、量筒、托盘天平配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为
  25.5\% D、用pH试纸测得某地下水的pH值为
  7.12
  5.从实验室制取氧气反应后的剩余液中,提取硫酸锌晶体时,采取的操作有:① 结晶,②过滤,③蒸发,正确的操作顺序是( A、①②③ B、②③① C、③②① )
D、③①②
二、选择题(每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 选择题(每小题2 30分 每小题有1个或2个选项符合题意。
  6.长期使用的锅炉,底部会形成一层锅垢,它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱 组成的。下列可能属于组成锅垢成分的一组是( ) A、Ca(OH)2和MgCO3 C、CaCO3和Mg(OH)2 B、CaSO4和Mg(OH)2 D、CaC12和MgCO3
1

  7.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中,只选用同一类反应,不能实现的 变化是( ) B、MgCO3→Mg(OH)2 D、C→CaCO3 )
A、Cu→Cu(OH)2 C、FeCl3→Fe(OH)3

  8.关于HNO3和NH4NO3的组成,下列说法不正确的是( A、都是由氮、氢、氧三种元素组成 B、分子数相同的两种物质,含有相同数目的氧原子 C、氧元素百分含量相同 D、铵根和硝酸根中氮元素的化合价不同

  9.包裹松花蛋用泥灰料的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将它们混 合包在蛋壳外面后,这个过程中发生复分解反应的个数为( A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 )

  10.若不慎在皮肤上溅了一些浓硫酸, 从下列处理方法中选出正确的答案, 并排出 次序: ①用较多的水冲洗,②用氢氧化钠溶液冲洗,③用布拭去皮肤上的浓硫酸,④涂 上3\%~5\%的碳酸氢钠溶液,⑤涂上稀氢氧化钠溶液( A、③②④ B、③①④ C、②③④ D、③①⑤ )

  11.要完全除去N2中含有的少量H
  2、CO2和H2O(气)等杂质,可能用到以下操作:① 通过浓硫酸,②通过盛有CuO的加热管,③通过NaOH浓溶液,④通过浓盐酸。最佳 的顺序是( ) B、③②④ C、③②① D、④②③
A、①③②

  12.某有机化合物完全燃烧,消耗
  9.6 g氧气,生成
  8.8g二氧化碳和
  5.4g水,该有 机化合物中( ) A、只含有碳和氢两种元素 C、只含有碳和氧两种元素 B、含有碳、氢、氧三种元素 D、无法确定

  13.向某一饱和硫酸铜溶液中,加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末a g,如果保 持温度不变,其结果是( )
A、无水硫酸铜不再溶解,a g粉末不变
2
B、溶液中可找到带标志的SO42-,而且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于a g C、溶液中可找到带标志的SO42-,而且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于a g D、溶液中找不到带标志的SO42-,但白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于a g
  14.某工厂排出的废水中,经测定它的pH值小于
  7,并含有较多的Cu ,对农作物和 人畜都有害。现考虑用化学方法除去它的有害成分,应加入下列物质中的( ) A、食盐和盐酸 B、硫酸钠和氯化银 C、石灰石和金属银 D、生石灰和铁粉
2+

  15.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g,使之完全分解,在一定温度下将残留固 体加入20g水,有
  3.8g固体未溶。在相同温度下,再加入10g水,仍有
  2.5g固体未溶, 经测定
  2.5g固体为混合物。则产生的氧气的质量为( A、
  3.7g B、
  7.5g C、
  1.3g D、
  3.6g )

  16.CO、O
  2、CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1毫 升,然后通过NaOH溶液,体积又减少5mL,则原混合气体中CO、O
  2、CO2的体积比 可能是( ) B、
  5:
  1:3 C、
  3:l:5 D、
  2:
  4:3
A、
  1:
  3:5

  17.天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、 等溶质质量分数的稀硫酸, 调整天 平到平衡后,向天平右边烧杯中加入
  2.2g CaO,若仍使天平最终保持平衡,应向左端 的烧杯中加入金属镁的质量是( A、2g B、
  2.2g ) C、
  2.4g D、
  3.2g

  18.在含
  1.17g NaCl和
  0.84g NaF的溶液中,加入足量的AgNO3的溶液,产生
  2.87g 沉淀。由此可判断( ) A、AgF难溶于水 C、全部NaF参加反应 B、全部NaCl参加反应 D、NaF和AgNO3不反应

  19.不纯的锌6g(含杂质金属M)和不纯的铁6g(含杂质金属N),当他们分别与足量 的稀硫酸反应时,最终得到氢气都是
  0.2g,则M、N可能是( A、Mg、Cu B、Fe、Al C、Al、Mg )
D、Cu、Mg

  20.某金属M,在化学反应中表现+2价。取等质量的该金属两块,分别投入CuSO4 溶液和Hg(NO
  3)2溶液中, 一段时间后, 从溶液中取出称量, 发现前者质量减少了
  3.6\%, 后者质量增加了
  6.6\%。又经分析知,两反应中消耗的金属M质量相等,由此可以计算
3
该金属的相对原子质量是( ) A、65 B、88 C、112 D、184
三、选择题(每小题3分,共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 选择题(每小题3 15分 每小题有1个或2个选项符合题意。
  21.打雷放电时,空气中有极少量的氧气会转化成臭氧(3O2 放电 2O
  3),下列有关
说法正确的是( )
A、该变化是物理变化 C、O2与O3是不同的物质 B、O2与O3都是单质 D、O2与O3的性质完全相同

  22.粗盐中的主要杂质是MgCl
  2,工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗,
再滤出食盐。对此,下列有关说法正确的是(

A、浸洗前后,被浸洗的食盐中MgC12的含量不变 B、浸洗前后,饱和食盐水的组成不变 C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D、粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
  23. 5g锌投入到105g稀硫酸里,锌全部溶解生成硫酸锌,反应后硫酸锌溶液的溶
质质量分数为C
  1; 10g锌投入100g稀硫酸里,锌也全部反应为硫酸锌,反应后硫酸锌 溶液的溶质质量分数为C
  2。则C1和C2的大小关系为( )
A、C
  1=C2 B、C1<2C2 C、C1>2C2 D、C1=2C2

  24.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把溶质质量分数为32\%的该盐溶
液,由50℃逐渐冷却,则开始有晶体析出的温度范围是( ) 温度(℃) 溶解度(g) O
  13.3 10
  20.9 20
  31.6 30
  45.8 40
  63.9
A、0℃~10℃
B、10℃~20℃
C、20℃~30℃

D、30℃~40℃

  25.某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3 ,其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为
  3:
  3:
  1,可推知,溶液中Fe3+、SO42-、NO3 的个数比是( )

A、
  3:
  2:1
B、
  1:
  2:3
C、
  3:
  1:15
D、
  3:
  1:13
4
四、(本题包括6小题,共23分) 本题包括6小题, 23分
  26.(1分)根据质量守恒定律,反应式:4HNO3=2H2O+4x+O2↑中,x的化学式 为 。
  27.(3分)当前发展较快、 高效低毒的灭火剂叫"1211"灭火剂, 其化学式是CF2ClBr, 命名方法是按碳、氟、氯、溴顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“0” 可略去)。按此命名原则,写出下列几种新型灭火剂的化学式: 1301 ,122 ,2402 。 治理含 。

  28.(3分)某化工厂有含烧碱的废液及铝屑等废料, 可以用废物中的 硫酸汞(有毒)的废水,反应的化学方程式为

  29.(5分)我国古代的“药金”外观和“金”相似,常被误认为是“金子”。冶炼 药金的方法是:将炉甘石(ZnCO
  3)、赤铜(Cu)和木炭混合加热到800℃左右,即得金 光闪闪的药金。 (
  1)写出上述过程中的化学反应方程式 。 (
  2)用现代观点看, “药金” 的主要成分是 (填元素符号)。

  30.(3分)已知t℃时四种化合物在水中及液氮中的溶解度如下表: AgNO3 水 液氨 170g
  8.6g Ba(NO
  3)2
  9.2g
  97.2g AgCl
  1.5×10-4g
  0.8g BaCl2
  33.3g 0
写出t℃时上述几种化合物在水溶液中及液氮中能发生复分解反应的化学方程 式: 在水中: 在液氮中:
  31.(4分)A、B、C、D、E五种物质之间存在下列转化关系:
+水
; 。
A 水 +E C
5 +水
B E+ 水 D
已知A、D是两种可溶于水的氧化物,在A的水溶液中加入BaCl2溶液,有不溶解 于水、也不溶解于稀硝酸的白色沉淀生成。E溶液中含有带一个单位正电荷的阳离子, 该离子与氖原子具有相同的电子层结构。通过推断,写出下列两种物质的化学式: A ,E 。
B D F

  32.(4分)右图中A、B、C、D、E、F分别代表:①碳酸钠溶 液、②硫酸锌溶液、③氯化钡溶液、④稀硫酸、⑤铁、⑥硝 酸铜溶液等六种物质中的一种。图中凡是用直线连接的相邻 两种物质均能发生化学反应。则图中C、F表示的物质的化学
C
A
E
式是C
、F

五、(本题包括2小题,共15分) 本题包括2小题, 15分
  33.(6分)将下列实验中出现现象的原因填写在横线上: (
  1)做白磷燃烧前后质量测定的实验时,锥形瓶炸裂。 。 (
  2)用高锰酸钾制氧气时,导管中呈紫色。 。 (
  3)在粗盐提纯实验中,经过两次过滤,滤液仍浑浊。 或 。

  34.(9分)现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3 和CaCO
  3),要从该矿石中分离出 BaCO
  3,并尽可能除去Ca2+。 分离要求:A、原料只有矿石、水和燃料,不另用其他化学原料; B:Ca2+含量越低越好。 (
  1)下图是分离的实验步骤,在箭头上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需 物质,在方框内写出每步所得产物的化学式。
矿石
A
B
C
D
E
(
  2)写出反应的化学方程式:
6
由A→B: 由B→C: 由D→E: 六、(本题包括2小题,共12分) 本题包括2小题, 12分
  35.(5分)甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好反应完全。所用 试剂及质量见下表。 试剂及质量 甲 乙 丙 CaO(固)a1 g Ca(OH)
  2(固)a2 g CaCO
  3(固)a3 g 10\%盐酸b1 g 10\%盐酸b2 g 10\%盐酸b3 g 反应后所得溶液质量 C1 C2 C3
已知:a1+ a2+ a3=
  23.04g,b1+b2+b3=1
  89.8g,现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部 倒入一个容器内,称得此溶液为2
  06.16g,试求此混合溶液的溶质质量分数。(精确到
  0.1\%)

  36.(7分)已知过氧化钠(Na2O
  2)可与水反应,化学方程式为: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的溶 质质量分数为50\%。试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?
7

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