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满城中学 2006?2007 学年度上学期高二年级期末考试 学年度上学期高二年级期末
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ 选择题 和第Ⅱ 非选择题 两部分。满分100分 考试时间为90分钟 选择题)和第 非选择题)两部分 分钟。 本试卷分第Ⅰ卷(选择题 和第Ⅱ卷(非选择题 两部分。满分 分,考试时间为 分钟。
第Ⅰ卷(选择题
注意事项: 注意事项:
共 50 分)

  1.答第Ⅰ卷前,考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A 或 B)涂写在答 .答第Ⅰ卷前,考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型( ) 题卡上。考试结束时,将试题答题纸和答题卡一并交回。 题卡上。考试结束时,将试题答题纸和答题卡一并交回。
  2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上以应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 .每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上以应题目的答案标号涂黑,如需改动, 涂黑 皮擦干净后,再选涂其它答案。 皮擦干净后,再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量: 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 选择题( 小题, 每小题只有一个选项符合题意) 一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) ....
  1.下列说法一定正确的是 A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 投入水中,导电性较弱, B. BaSO 4 投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质 C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 D.氯水能导电,所以 Cl 2 也是电解质 氯水能导电,
  2、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( 水的离子积变大、 变小、 A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 水的离子积不变、 不变、 B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性 水的离子积变大、 变小、 C. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 水的离子积变小、 变大、 D. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性
  3.在一定条件下,可逆反应 A(g)+ B(g) .在一定条件下, ①A、B、C 的分子数比为 1∶1∶2 、 、 ∶ ∶ 2C(g)达到平衡的标志是 ( ) )
②A、B、C 的浓度不再产生变化 、 、
③ 单位时间生成 n 摩尔 A,同时增加 2n 摩尔 C , ④平衡体系中的压强不再发生变化 平衡体系中的压强不再发生变化 A.①② . B.①④ . C.②③ . D.②④ .
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  4.现有 100 毫升 3mol/L 的 NaOH 溶液和 100 毫升 1mol/L 的氯化铝溶液:⑴将 NaOH 溶液分 . 的氯化铝溶液: 多次加到氯化铝溶液中; ⑵ 溶液中。 多次加到氯化铝溶液中; 将氯化铝溶液分多次加到 NaOH 溶液中。比较两种操作的结果是 A.现象相同,沉淀量不等 .现象相同 沉淀量不等 C.现象不同,沉淀量相等 .现象不同 沉淀量相等 B.现象相同,沉淀量也相等 .现象相同 沉淀量也相等 D.现象不同,沉淀量不等 .现象不同 沉淀量不等

  5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是: 、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是: 能说明亚硝酸是弱电解质的是 溶液做导电试验, ①亚硝酸钠溶液的 PH 大于 7 ②用 HNO2 溶液做导电试验,灯泡很暗 ? ? 1 ③HNO2 溶液不与 Na2SO4 溶液反应 ④
  0.1mol?L HNO2 溶液的 PH=
  2.1 A、①②③ B、②③④ 、 、 C、①④ D、①②④ 、 、
  6.25℃时,某 NH4Cl 溶液的 pH=
  4,下列说法正确的是 . ℃ = , ①溶液中 c( )>c( > ),且 c( , )为 1× 为 × )>c( > )>c( > ) D.②③ . )?c( ? )=1× = ×
②由水电离出的 c( ③溶液中 c( A.①②③ . )>c( >
B.①② .
C.①③ .

  7.对于反应:2SO2+O2 对于反应: 对于反应
2SO3 (正反应为放热反应)下列判断正确的是 正反应为放热反应)
A.2 体积 SO2 和过量的 O2 反应,必定生成 2 体积 SO
  3。 反应, B.其他条件不变,升高温度,平衡必定向右移动。 其他条件不变,升高温度,平衡必定向右移动。 其他条件不变 C.平衡时,SO2 的消耗速率必定等于 O2 生成速率的两倍。 平衡时, 生成速率的两倍。 平衡时 D.平衡时,SO2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍。 平衡时, 浓度的两倍。 平衡时
  8.若溶液中由水电离产生的 c(H+)=1×10 -13mol?L -
  1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存 . × ? 的离子组是( ) 的离子组是 3+ + A、Al 、Na 、NO
  3-、Cl? B、K+、Na+、Cl -、SO
  42、 、 + + 2C、K 、Na 、Cl 、CO3 D、K+、I -、NO3-、Cl 、 、
  9.下列离子方程式正确的是 下列离子方程式正确的是 A.C12 通入 FeCl2 溶液中:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C
  1- 溶液中:
- - -
B.金属铝溶于盐酸中:2Al + 2OH- =2AlO
  2-+H2↑ 金属铝溶于盐酸中: 金属铝溶于盐酸中 C.A1(NO
  3)3 溶液中加入过量氨水:A13++4NH3?H2O=A1O
  2-+4NH4++2H2O 溶液中加入过量氨水:

  2- A.碳酸钠溶液显碱性:CO3 +2H2O 碳酸钠溶液显碱性:
  2- - H2CO3+2OH - -

  10.
  0.1mol,
  0.16molCO
  10.两种气态烃组成的混合气体
  0.1mol,完全燃烧得
  0.16molCO2 和
  3.6g 水,下列说法正确的
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是( ) A. 混和气体中不一定有 CH4 C. 混和气体中一定没有乙烷
B. 混和气体中一定有甲烷和乙烯 D. 混和气体中一定有乙炔
2-
溶液中, 沉淀时,
  11、
  11、将 Ba(OH)2 溶液滴入 NH4Al(SO
  4)2 溶液中,当 SO4 全部转化为 BaSO4 沉淀时,铝元素的存 在形式是 A、Al
3+
和 Al (OH)3
B、Al (OH)3
C、AlO2

D、Al(OH)3 和 AlO2


  12.向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 Fe2O3 的混合物中加入 200ml1mol?L-1 的盐酸,恰好使混合物 . 的盐酸, 、 、 完全溶解, 标准状况)的气体 溶液无血红色出现. 完全溶解,放出 224ml(标准状况 的气体,在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现 标准状况 的气体, 在高温下还原相同的质量的此混合物, 若用足量的 CO 在高温下还原相同的质量的此混合物,能得到铁的质量是 A、
  11.2g 、 B、
  5.6g 、 C、
  2.8g 、 D、无法计算 、

  13.如右图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠 .如右图所示, 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球, 杆并使其在水中保持平衡, 溶液,一段时间后, 杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液,一段时间后,下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( A.杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端高 B 端低 .杠杆为导体和绝缘体时, B.杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端低 B 端高 .杠杆为导体和绝缘体时, C.当杠杆为绝缘体时,A 端低,B 端高;为导体时,A 端高,B 端低 .当杠杆为绝缘体时, 端低, 端高;为导体时, 端高, D.当杠杆为绝缘体时,A 端高,B 端低;为导体时,A 端低,B 端高 .当杠杆为绝缘体时, 端高, 端低;为导体时, 端低,
  14. 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时,下列关系正确的是 . 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中, ℃ = A.c(NH
  4+)=c(SO
  42-) . =
+ - + -
)
B.c(NH
  4+)>c(SO
  42-) . >
- - + +


C.c(NH
  4+)<c(SO
  42-) . D.c(OH-)+c(SO
  42-)=c(H+)+(NH
  4+) < . + = +
  15、
  15、 某温度下, 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中, 某温度下, 将 充入一密闭容器中, 发生反应: A(g)+B(g) 发生反应: A(g)+ a C(g)+D(g), C(g a 分钟后达到平衡,各物质的平衡浓度的关系为: c(D)。 5 分钟后达到平衡,各物质的平衡浓度的关系为:[c(A)] ?c(B)=c(C) ?c(D)。此时若在 的转化率不发生变化, 的转化率为: 温度不变的情况下将容器扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不发生变化,则 B 的转化率为: A.
  60%
  40%
  24%
  42% A.
  60% B.
  40% C.
  24% D.
  42%
  16、相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大,则同温同体积同浓 相比, 较大, 、 相比较, 度的 HCN 和 HClO 相比较,下列说法中正确的是 A、电离程度:HCN>HClO 、电离程度: > B、溶液的 pH:HCN<HClO 、 : < C、与 NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗 NaOH 的物质的量:HCN<HClO 溶液恰好完全反应时, 的物质的量: 、 < - - D、酸根离子浓度: C(CN )<C(ClO ) 、酸根离子浓度: <
  17、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
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A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 甲中铜片是正极, C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢

  18.常温时,以下 4 种溶液 pH 最小的是 常温时, A.
  0.01mol ?L 1 醋酸溶液 . B.
  0.02mol ?L 1 醋酸与
  0.02mol ?L 1NaOH 溶液等体积混合液 . C.
  0.03mol ?L 1 醋酸与
  0.01mol ?L 1NaOH 溶液等体积混合液 . D.pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合液 .
  19.某有机物(如图)是甲烷被苯基取代的产物,下列说法不正确的是 .某有机物(如图)是甲烷被苯基取代的产物,下列说法不正确的是 此物质的 分子式为C ① 分子式为 25H20 ②此物质的属于苯的同系物 此物质的一氯代物只有一种 的一氯代物只有一种。 ③ 此物质的一氯代物只有一种。 所有碳原子不在一个平面上⑤ ④所有碳原子不在一个平面上⑤此物质属于芳香烃 A.①⑤ . B.①④ . C.②③ . ) SiO B. 饱和 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 D. 明矾溶液中加入过量 NaOH D.④⑤ .
-

  20.下列操作最终没有沉淀的是: 下列操作最终没有沉淀的是: A. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 C. MgCl2 溶液中加入过量 NaOH

  21、 、 某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等, 稀溶液的物质的量浓度相等, 两溶液混合后, 两溶液混合后, 溶液 pH 大于
  7, , 下表中判断合理的是 ( ) 标号 ① ② ③ ④ HX 强酸 强酸 弱酸 弱酸 YOH 强碱 强碱 弱碱 强碱 溶液的体积关系 V(HX)= (YOH) ( )= )=V( ) V(HX)< (YOH) ( )< )<V( ) V(HX)= (YOH) ( )= )=V( ) V(HX)= (YOH) ( )= )=V( )
A.①③ . B.②③ C.①④ D.②④ . . .
  22、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 、 ( A 常温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 常温下, = c(Cl-)>c(NH
  4+)>c(H+)>c(OH-) > > > B 将 pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 = 的醋酸溶液稀释后, C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,
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D 常温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,Na2S 溶液为 pH 大 常温下, 溶液相比,
  23、我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝 、我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液, 反应产生电流。电池总反应为: = 反应产生电流。电池总反应为:4A
  1+3O
  2+6H2O=4A1(OH)
  3,下列说法不正确的是 + - - A 正极反应式为:O
  2+2H2O+4e =4OH 正极反应式为: + B 电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 电池工作时, C 以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 以网状的铂为正极, D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
0 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,
  24.右图所示为 800 C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析 右图所示为 0
不能得出的结论是 .. A.A 是反应物 B.前 2 min A
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